| Strukturformel | |||||||
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| Allgemeines | |||||||
| Name | Bariumchlorit | ||||||
| Summenformel | BaCl2O4 | ||||||
| CAS-Nummer | 14674-74-9 | ||||||
| Eigenschaften | |||||||
| Molare Masse | 272,23 g·mol−1 | ||||||
| Aggregatzustand |
fest | ||||||
| Schmelzpunkt | |||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | |||||||
Bariumchlorit ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Chlorite.
Gewinnung und Darstellung
Im Labor gewinnt man es durch Reaktion von Chlordioxid mit Bariumhydroxid und Wasserstoffperoxid:[3]
- $ \mathrm {2\ ClO_{2}+Ba(OH)_{2}\cdot 8\ H_{2}O+H_{2}O_{2}\ \longrightarrow \ Ba(ClO_{2})_{2}+O_{2}+10\ H_{2}O} $
Eigenschaften
Bariumchlorit ist ein Feststoff, welcher sich bei Erhitzung auf 190 °C explosionsartig zersetzt. Er kommt auch als Hydrat Ba(ClO2)2·3,5 H2O vor, welches eine monokline Kristallstruktur mit der Raumgruppe C2/c besitzt.[4]
Verwendung
Bariumchlorit kann zur Herstellung von chloriger Säure oder Natriumchlorit verwendet werden.[5]
Einzelnachweise
- ↑ P. G. Urben: Bretherick's handbook of reactive chemical hazards. (Seite 96 in der Google Buchsuche).
- ↑ Diese Substanz wurde in Bezug auf ihre Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
- ↑ G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 312.
- ↑ Barium chlorite hydrate, Ba(ClO2)2·3.5H2O Acta Cryst. (2005). C61, i49-i50 doi:doi:10.1107/S010827010500925X
- ↑ M. Mazumdar: Rudiments of Chemistry. (Seite 382 in der Google Buchsuche).
