Bariumchlorit

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Eigenschaften

Bariumchlorit ist ein Feststoff, welcher sich bei Erhitzung auf 190 °C explosionsartig zersetzt. Er kommt auch als Hydrat Ba(ClO₂)₂·3,5 H₂O vor, welches eine monokline Kristallstruktur mit der Raumgruppe C2/c besitzt.^[4]

Verwendung

Bariumchlorit kann zur Herstellung von chloriger Säure oder Natriumchlorit verwendet werden.^[5]

Einzelnachweise

↑ P. G. Urben: Bretherick's handbook of reactive chemical hazards. (Seite 96 in der Google Buchsuche).
↑ Diese Substanz wurde in Bezug auf ihre Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
↑ G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 312.
↑ Barium chlorite hydrate, Ba(ClO2)2·3.5H2O Acta Cryst. (2005). C61, i49-i50 doi:doi:10.1107/S010827010500925X
↑ M. Mazumdar: Rudiments of Chemistry. (Seite 382 in der Google Buchsuche).

[brethericks-1] P. G. Urben: Bretherick's handbook of reactive chemical hazards. (Seite 96 in der Google Buchsuche).

[NV-2] Diese Substanz wurde in Bezug auf ihre Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.

[3] G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 312.

[4] Barium chlorite hydrate, Ba(ClO2)2·3.5H2O Acta Cryst. (2005). C61, i49-i50 doi:doi:10.1107/S010827010500925X

[Rudiments-5] M. Mazumdar: Rudiments of Chemistry. (Seite 382 in der Google Buchsuche).

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