Reaktionsenthalpie
Die Reaktionsenthalpie
Da Stoffe je nach Temperatur und Druck verschiedene Energien haben (zum Verständnis: Ein Gas hat unter hohem Druck mehr Energie gespeichert als unter niedrigem Druck), können Energiebilanzen verschiedener Reaktionen nur dann direkt miteinander verglichen werden, wenn man sich auf gleiche Außenbedingungen bezieht. Dazu verwendet man meist Standardbedingungen, seltener Normalbedingungen. Die Reaktionsenthalpie unter Standardbedingungen heißt Standardreaktionsenthalpie
In der Chemie wird meistens die molare Reaktionsenthalpie verwendet, bei der die Reaktionsenthalpie auf die Stoffmenge von einem Mol bezogen wird. Die Einheit dieser ist dementsprechend Joule pro Mol
Exotherm – Endotherm
Da die Energiebilanz für das System angegeben wird, ist
Muss jedoch Energie aufgenommen werden, da das Produkt eine höhere Energie als das Edukt hat, wird
Bei Reaktionen molekularer Stoffe lässt sich das Vorzeichen der Reaktionsenthalpie
Temperaturabhängigkeit
Die Reaktionsenthalpie ist so wie die Enthalpie temperaturabhängig. Wenn sich die Temperatur eines Stoffes ändert, so hat dies auch Auswirkungen auf seine Enthalpie. Unter der Voraussetzung, dass es im betrachteten Temperaturintervall zu keinem Phasenübergang kommt, ergibt sich die Enthalpie bei
.
Die Wärmekapazität
Wenn nun eine Reaktion betrachtet wird, ergibt sich für Reaktionsenthalpie:
.
Diese Gleichung wird auch Kirchhoffsches Gesetz genannt.
Verwandte Größen
Bei konstantem Druck:
- Enthalpie
- Gibbs-Energie (freie Enthalpie)
- Chemisches Potential
Bei konstantem Volumen:
Weblinks
Einzelnachweise
- ↑ Patrik Good: 5 Thermodynamik. S. 6 (19 S.).