Kategorie
| Kristallstruktur | ||||||||||||||||||||
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| __ Cu2+ __ Br− | ||||||||||||||||||||
| Allgemeines | ||||||||||||||||||||
| Name | Kupfer(II)-bromid | |||||||||||||||||||
| Andere Namen |
Kupferdibromid | |||||||||||||||||||
| Verhältnisformel | CuBr2 | |||||||||||||||||||
| CAS-Nummer | 7789-45-9 | |||||||||||||||||||
| PubChem | 24611 | |||||||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
zerfließliche schwarze Kristalle[1] | |||||||||||||||||||
| Eigenschaften | ||||||||||||||||||||
| Molare Masse | 223,36 g·mol−1 | |||||||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest | |||||||||||||||||||
| Dichte |
4,71 g·cm−3[1] | |||||||||||||||||||
| Schmelzpunkt | ||||||||||||||||||||
| Siedepunkt |
900 °C[2] | |||||||||||||||||||
| Löslichkeit |
gut löslich in Wasser (557 g/l bei 20 °C)[1] | |||||||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||||||||||||
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| MAK |
0,1 mg/m3[1] | |||||||||||||||||||
| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | ||||||||||||||||||||
Kupfer(II)-bromid ist ein Kupfersalz des Bromwasserstoffs mit der Verhältnisformel CuBr2. Kupfer besitzt hier die Oxidationsstufe +2.
Darstellung
Kupfer(II)-bromid kann aus den Elementen gewonnen werden.
- $ \mathrm {Cu\ +\ Br_{2}\longrightarrow \ CuBr_{2}} $
Eigenschaften
Kupfer(II)-bromid ist ein grünlicher-schwarzer und hygroskopischer Feststoff, der eine grüne Flammenfärbung hervorruft. Er ist für die grüne Flamme einer positiven Beilstein-Probe verantwortlich, bei der Kupfer(II)-bromid nach obiger Reaktion gebildet wird.
Es kristallisiert in der Cadmiumiodid-Struktur.
Beim Erhitzen zersetzt sich Kupfer(II)-bromid unter Abgabe von Brom zu Kupfer(I)-bromid:[4]
- $ \mathrm {2\ CuBr_{2}\longrightarrow \ 2\ CuBr\ +\ Br_{2}} $
Löslichkeit[5]
Kuper(II)-bromid ist in Wasser relativ gut löslich. Bei Temperaturen unter 18.0 °C kristallisiert Kuper(II)-bromid als grünes Tetrahydrat in Form monokliner Prismen aus, darüber in der wasserfreien Form als schwarze Rhomboeder.
| Temperatur /°C | 0.0 | 5.75 | 9.9 | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.1 | 34.8 | 50.0 |
| Löslichkeit l/g | 518 | 528 | 537 | 550 | 559 | 558 | 561 | 560 | 568 |
Verdünnte Lösungen sind blau, konzentrierte grün bis dunkelbraun.[6]
Verwendung
In der organisch-chemischen Synthese können Ketone mit Kupfer(II)bromid zu α-Bromketonen bromiert werden.[7]
Literatur
- Arnold F. Holleman, Nils Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102. Auflage, de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1.
Einzelnachweise
- ↑ 1,0 1,1 1,2 1,3 1,4 1,5 1,6 1,7 Eintrag zu CAS-Nr. 7789-45-9 in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 12. Juli 2008 (JavaScript erforderlich).
- ↑ 2,0 2,1 2,2 David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. CRC Press, 2009, ISBN 978-1420090840.
- ↑ Seit 1. Dezember 2012 ist für Stoffe ausschließlich die GHS-Gefahrstoffkennzeichnung zulässig. Bis zum 1. Juni 2015 dürfen noch die R-Sätze dieses Stoffes für die Einstufung von Zubereitungen herangezogen werden, anschließend ist die EU-Gefahrstoffkennzeichnung von rein historischem Interesse.
- ↑ C. Rammelsberg: Über Brommetalle und ihre Verbindungen mit Ammoniak. In: Annalen der Physik. 131, Nr. 55, 1842, S. 237-253.
- ↑ Carter, Sydney Raymond and Megson, Norman Joseph Lane: A phase rule investigation of cupric bromide in aqueous and hydrobromic acid solutions. In: Journal of the Chemical Society. 1928, S. 2954-2967. doi:10.1039/JR9280002954.
- ↑ Gladstone, J. H.: On the Chemical Action of Water on Soluble Salts. In: Proceedings of the Royal Society of London. 9, 1857, S. 66-70.
- ↑ King CL, Ostrum GK (1964): "Selective bromination with copper(II)bromide", J. Org. Chem., S. 3459. doi:10.1021/jo01035a003
Kupfer(I)-Verbindungen: Kupfer(I)-fluorid | Kupfer(I)-chlorid | Kupfer(I)-bromid | Kupfer(I)-iodid
Kupfer(II)-Verbindungen: Kupfer(II)-fluorid | Kupfer(II)-chlorid | Kupfer(II)-bromid | Kupfer(II)-iodid
