Caesiumacetat

Strukturformel
Caesiumion
Allgemeines
Name	Caesiumacetat
Andere Namen	Caesiumethanoat (nach IUPAC)
Summenformel	C2H3Cs
CAS-Nummer	3396-11-0
PubChem	5152919
Kurzbeschreibung	weißer, geruchloser,[1] hygroskopischer[2] Feststoff.
Eigenschaften
Molare Masse	191,96 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Schmelzpunkt	194 °C[1]
Löslichkeit	gut in Wasser [2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [3] keine GHS-Piktogramme H- und P-Sätze H: keine H-Sätze P: keine P-Sätze [3]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Caesiumacetat ist das Caesiumsalz der Essigsäure mit der Summenformel CH₃COOCs.

Gewinnung und Darstellung

Caesiumacetat kann durch Salzbildungsreaktion aus Caesiumhydroxid und Essigsäure hergestellt werden.

$\mathrm{CsOH}+{\mathrm{CH}}_3\mathrm{COOH}⟶{\mathrm{CH}}_3\mathrm{COOCs}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

Ebenso ist die Synthese aus Caesiumcarbonat und Essigsäure unter Entwicklung von Kohlendioxid möglich.

${\mathrm{Cs}}_2{\mathrm{CO}}_3+2{\mathrm{CH}}_3\mathrm{COOH}⟶2{\mathrm{CH}}_3\mathrm{COOCs}+{\mathrm{CO}}_2+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

Eigenschaften

Wasserfreies Caesiumacetat kristallisiert im hexagonalen Kristallsystem^[4] in der Raumgruppe P6/m mit den Gitterparametern a = 1488,0 pm und c = 397,65 pm. In der Elementarzelle befinden sich sechs Formeleinheiten.^[5]

Die thermische Zersetzung von Caesiumacetat ist bei 450 °C abgeschlossen. Als Endprodukt entsteht Caesiumoxid.^[6]

Verwendung

Caesiumacetat findet als Reagens bei der Perkin-Reaktion Verwendung, wo es das sonst übliche Natriumacetat ersetzen kann.^[7]

Einzelnachweise