Bortribromid

Strukturformel
Allgemeines
Name	Bortribromid
Andere Namen	Tribromboran
Summenformel	BBr3
CAS-Nummer	10294-33-4
Kurzbeschreibung	farblose Flüssigkeit mit stechendem Geruch
Eigenschaften
Molare Masse	250,54 g·mol−1
Aggregatzustand	flüssig
Dichte	2,64 g·cm−3
Schmelzpunkt	−46 °C
Siedepunkt	91 °C
Dampfdruck	72 hPa (20 °C)
Löslichkeit	heftige Zersetzung in Wasser
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus EU-Verordnung (EG) 1272/2008 (CLP)  Gefahr H- und P-Sätze H: 330-300-314 EUH: 014 P: 260-​264-​280-​284-​305+351+338 EU-Gefahrstoffkennzeichnung aus EU-Verordnung (EG) 1272/2008 (CLP)  Sehr giftig Ätzend (T+) (C) R- und S-Sätze R: 14-26/28-35 S: (1/2)-9-26-28-36/37/39-45
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Bortribromid ist eine chemische Verbindung bestehend aus den Elementen Bor und Brom mit der Summenformel BBr₃.

Darstellung

Bortribromid lässt sich darstellen:
1. durch Umsetzung von Bortrifluorid mit Aluminiumbromid

$\mathrm{B}{\mathrm{F}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{A}\mathrm{l}\mathrm{B}{\mathrm{r}}_{\mathrm{3}}\mathrm{\rightleftharpoons }\mathrm{B}\mathrm{B}{\mathrm{r}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{A}\mathrm{l}{\mathrm{F}}_{\mathrm{3}}$

2. durch Umsetzung von Borcarbid mit elementarem Brom im Quarzrohr bei erhöhter Temperatur

${\mathrm{B}}_{\mathrm{4}}\mathrm{C}\mathrm{+}\mathrm{6}\mathrm{B}{\mathrm{r}}_{\mathrm{2}}\mathrm{\to }\mathrm{4}\mathrm{B}\mathrm{B}{\mathrm{r}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{C}$

Eigenschaften

Bortribromid ist eine sehr giftige, an feuchter Luft rauchende Verbindung, die bei Raumtemperatur als Flüssigkeit vorliegt. Sie ist kommerziell verfügbar und eine starke Lewis-Säure.

Durch Hydrolyse erfolgt eine Zersetzung zu Borsäure und Bromwasserstoffsäure:

$\mathrm{B}\mathrm{B}{\mathrm{r}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{3}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{\rightleftharpoons }\mathrm{B}\mathrm{(}\mathrm{O}\mathrm{H}{\mathrm{)}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{3}\mathrm{H}\mathrm{B}\mathrm{r}$

Verwendung

Bortribromid kann zur Spaltung von Ethern unter milden Bedingungen, insbesondere zur schonenden Spaltung von Alkylarylethern benutzt werden. Zusätzlich wird es auch bei der Olefin-Polymerisation und bei Friedel-Crafts-Reaktionen eingesetzt. In der Elektronikindustrie dient es als Borlieferant bei der Dotierung von Halbleitern.

Einzelnachweise

Borhalogenide

Bortrifluorid | Bortrichlorid | Bortribromid | Bortriiodid