Bismut(III)-chlorid

Kristallstruktur
Bi3+: __ Cl−: __
Allgemeines
Name	Bismut(III)-chlorid
Andere Namen	Bismuttrichlorid
Verhältnisformel	BiCl3
CAS-Nummer	7787-60-2
PubChem	24591
Kurzbeschreibung	weißer Feststoff mit leicht chlorartigem Geruch[1]
Eigenschaften
Molare Masse	315,34 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	4,75 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	230–232 °C [1]
Siedepunkt	447 °C [1]
Löslichkeit	löslich in Wasser unter Hydrolyse. [1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [2] Achtung H- und P-Sätze H: 315-319 P: 305+351+338 [2] EU-Gefahrstoffkennzeichnung [3][1] Reizend (Xi) R- und S-Sätze R: 36/38 S: keine S-Sätze
LD50	3334 mg·kg−1 (oral, Ratte) [1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Bismuttrichlorid ist eine chemische Verbindung zwischen Bismut und Chlor mit der Summenformel BiCl₃. Es ist ein farbloser Feststoff.

Gewinnung und Darstellung

Bismut(III)-chlorid lässt sich entweder direkt aus den Elementen oder durch Reaktion von Bismut(III)-oxid mit Salzsäure gewinnen.

$ \mathrm {Bi_{2}O_{3}+6\ HCl\longrightarrow 2\ BiCl_{3}+3\ H_{2}O} $

Eigenschaften

Bismut(III)-chlorid

Bismut(III)-chlorid bildet weiße, zerfließliche Kristalle, die nach Chlorwasserstoff riechen. Die Struktur des Bismut(III)-chlorids entspricht derjenigen des Bismut(III)-fluorids. Sie stellt eine verzerrte Uran(III)-chlorid-Struktur da.

Bismut(III)-chlorid reagiert mit Wasser zu unlöslichem Bismutchloridoxid, die Reaktion kann jedoch durch ansäuern unterdrückt werden.^[4]

$ \mathrm {BiCl_{3}\ +\ 3\ H_{2}O\ \longrightarrow \ BiOCl\downarrow \ +\ 2\ H_{3}O^{+}\ +\ 2\ Cl^{-}} $

Bismut(III)-chlorid ist eine Lewis-Säure, mit Chlorid-Donoren wie Natriumchlorid bilden sich anionische Komplexe der Form ECl₄⁻, ECl₅^2- oder ECl₆^3-.

Im Gegensatz zu Arsen- und Antimon(III)-chlorid lässt sich Bismut(III)-chlorid nicht zu Bismut(V)-chlorid oxidieren.

Einzelnachweise

Literatur

• Arnold F. Holleman, Nils Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102. Auflage, de Gruyter, Berlin 2007, S. 832-836, ISBN 978-3-11-017770-1.