Atomare Masseneinheit

Die atomare Masseneinheit (Einheitenzeichen: u für unified atomic mass unit, veraltet amu für atomic mass unit) ist eine Maßeinheit der Masse. Sie wird bei der Angabe von Atom- und Molekülmassen verwendet. Ihr Wert ist auf ¹⁄₁₂ der Masse eines Atoms des Kohlenstoff-Isotops ¹²C festgelegt.

In der Biochemie und in den USA auch in der organischen Chemie wird die atomare Masseneinheit auch als Dalton bezeichnet (Einheitenzeichen: Da), benannt nach dem englischen Naturforscher John Dalton. Obwohl in Deutschland die atomare Masseneinheit eine gesetzliche Einheit im Messwesen ist und das Dalton als besonderer Name hierfür betrachtet werden kann, ist die Bezeichnung Dalton in Deutschland weder gesetzlich noch normgerecht^[2], auch wenn die Einheit Dalton von der Physikalisch-Technischen Bundesanstalt unter "Einheiten, die mit dem SI verwendet werden" aufgelistet wird.^[3]

Definition

Heutiger Wert (seit 1961)

1 u entspricht ¹⁄₁₂ der Masse eines isolierten Atoms des Kohlenstoff-Isotops ¹²C im Grundzustand, also^[1][4]

$ 1\,\mathrm {u} =1{,}660\,538\,921(73)\cdot 10^{-27}\,\mathrm {kg} $ bzw.

$ 1\,\mathrm {u} =931{,}494\,061(21)\,\mathrm {MeV} /\mathrm {c} ^{2} $

Somit ergibt sich als Umrechnung in die SI-Einheit Kilogramm:^[5]

$ 1\,\mathrm {kg} =6{,}022\,141\,29(27)\cdot 10^{26}\,\mathrm {u} $ bzw.

$ 1\,\mathrm {g} =6{,}022\,141\,29(27)\cdot 10^{23}\,\mathrm {u} $

Da der Kern des ¹²C-Atoms 12 Nukleonen enthält, ist die Einheit u annähernd gleich der Masse eines Nukleons.

Wert bis einschließlich 1960

Eine atomare Masseneinheit entsprach ¹⁄₁₆ der Masse eines Sauerstoff-Atoms.

Die Differenz zwischen der „chemischen“ Definition (bezogen auf das natürliche Isotopengemisch Sauerstoff) und der „physikalischen“ Definition (bezogen auf das Isotop ¹⁶O) war der Anlass, die heutige, vereinheitlichte Definition einzuführen. Zwischen dem neuen und den alten Werten der Einheit gilt die Beziehung

$ 1\,\mathrm {u_{(ab1961)}} =1{,}000\,317\,9\,\mathrm {amu_{(alt,physikalisch)}} =1{,}000\,043\,\mathrm {amu_{(alt,chemisch)}} $

Die Differenz zwischen der alten physikalischen und der heutigen Definition ist auf den Massendefekt zurückzuführen, der bei ¹⁶O höher ist als bei ¹²C.

Vielfache und Teile

Sowohl für die atomare Masseneinheit als auch für das Dalton ist die Verwendung von Vorsätzen für dezimale Vielfache und Teile zulässig. Gebräuchlich sind das Kilodalton, 1 kDa = 1000 Da, sowie das Megadalton, 1 MDa = 1 000 000 Da.

Beispiele

• Ein Wasserstoffatom des Isotops ¹H hat die Masse 1,007 825 0 u.
• Ein Kohlenstoffatom des Isotops ¹²C hat definitionsgemäß die Masse 12 u.
• Ein Molekül des bekannten Wirkstoffes Acetylsalicylsäure (Aspirin) hat eine Masse von 180,16 u.
• Ein Molekül des kleinen Peptidhormons Insulin hat eine Masse von 5 808 u.
• Ein Molekül des Proteins Aktin (eines der häufigsten Proteine in Eukaryoten) hat eine Masse von ungefähr 42 000 u.

Die Einheit Dalton wird auch in der Membranfiltration verwendet. Sie ist hier ein Maß für die Abscheidefähigkeit einer Membran. Einen Vergleich zwischen Dalton und Porengröße geben folgende Anhaltswerte für bestimmte Filtrationsverfahren:

Auch bei der Analyse von Proteingemischen durch SDS-PAGE, bei welcher SDS-denaturierte Proteine in einem elektrischen Feld durch ein Gel mit Poren definierten Durchmessers wandern, wird kDa als Maßeinheit verwendet. Dies ist nicht ganz unproblematisch, da kDa eine Masseeinheit und keine Gewichtseinheit ist. Man versucht, dieses Problem zu umgehen, indem man den Begriff $ M_{\mathrm {r} } $ (relative molecular mass; relative Molekülmasse) eingeführt hat, der aber immer noch häufig und fälschlich als molecular weight (Molekulargewicht) auch in Publikationen oder bei SDS-PAGE-Standardproteinen (Molecular Weight Markers) zu finden ist.

Beziehung zu Gramm und Mol

Das Mol, die Einheit der Stoffmenge, verknüpft die atomare Masseneinheit mit dem Gramm. Ein Mol enthält

$ 6{,}022\;141\;29\;(27)\cdot 10^{23}\ $^[6]

Teilchen, und diese Zahl, die Avogadro-Konstante, ist auch der Umrechnungsfaktor zwischen Gramm pro Mol und atomarer Masseneinheit. Daher ist die Molare Masse in g/mol zahlenmäßig gleich der Molekülmasse in u.

Einzelnachweise