Aluminiumnitrat

Strukturformel
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Allgemeines
Name	Aluminiumnitrat
Summenformel	Al(NO3)3
CAS-Nummer	13473-90-0 (wasserfrei) 7784-27-2 (Nonahydrat)
Kurzbeschreibung	farbloser Feststoff[1]
Eigenschaften
Molare Masse	212,99 g·mol−1 (wasserfrei) 375,13 g·mol−1 (Nonahydrat)
Aggregatzustand	fest
Schmelzpunkt	Zersetzung ab 150 °C[2]
Löslichkeit	sehr gut in Wasser (419 g·l−1, Nonahydrat)[2] löslich in Ethanol[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [2] Achtung H- und P-Sätze H: 272-315-319 P: 302+352-​305+351+338 [2] EU-Gefahrstoffkennzeichnung [3][2] Brand- fördernd Reizend (O) (Xi) R- und S-Sätze R: 8-36/38 S: 17-26-36
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Aluminiumnitrat

Aluminiumnitrat ist eine chemische Verbindung, das Aluminiumsalz der Salpetersäure. Es bildet farblose und zerfließliche rhombische Kristalle. Aluminiumnitrat ist sehr gut in Wasser löslich; die Lösung reagiert sauer.^[4] Beim Auskristallisieren aus wässrigen Lösungen bildet sich das Nonahydrat Al(NO₃)₃·9 H₂O. Beim Erhitzen gibt das Hydrat bei 73 °C das Kristallwasser wieder ab. Das Salz zeigt keinen Schmelzpunkt und zersetzt sich ab etwa 150 °C.^[2]

Darstellung

Die Darstellung von Aluminiumnitrat kann durch Auflösen von Aluminiumhydroxid in Salpetersäure erfolgen.^[1]

$ \mathrm {Al(OH)_{3}\ +\ 3\ HNO_{3}\longrightarrow \ Al(NO_{3})_{3}\ +3\ H_{2}O} $

Verwendung

Der Stoff wurde früher zur Glühstrumpf-Herstellung eingesetzt. Bei der Herstellung von Kernbrennstäben dient das Nitrat als Extraktionsmittel für Uran. Weiterhin wird Aluminiumnitrat als Beize in der Färberei und zum Gerben von Leder verwendet.^[2]

Sicherheitshinweise

Aluminiumnitrat wirkt stark reizend auf die Schleimhäute der Augen und die Atemwege. Bei oraler Aufnahme können die aufgenommenen Nitrationen zu Schwindelgefühl, Kopfschmerzen sowie Schmerzen im Bauchbereich, blutigem Erbrechen, Diarrhoe, Erschlaffung der Gefäßmuskulatur und Verringerung der Herzfrequenz führen. Das Nitrat ist ein starkes Oxidationsmittel und wirkt daher brandfördernd.^[2]

Einzelnachweise