Sauerstoffdifluorid
| Strukturformel | ||||||||||||||||||
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| Allgemeines | ||||||||||||||||||
| Name | Sauerstoffdifluorid | |||||||||||||||||
| Andere Namen |
Difluoroxid | |||||||||||||||||
| Summenformel | OF2 | |||||||||||||||||
| CAS-Nummer | 7783-41-7 | |||||||||||||||||
| PubChem | 24547 | |||||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
farbloses Gas mit widerlichem Geruch[1] | |||||||||||||||||
| Eigenschaften | ||||||||||||||||||
| Molare Masse | 54,00 g·mol−1 | |||||||||||||||||
| Aggregatzustand |
gasförmig | |||||||||||||||||
| Dichte |
2,42 g·l−1 (0 °C)[1] | |||||||||||||||||
| Schmelzpunkt | ||||||||||||||||||
| Siedepunkt |
−144,8 °C[1] | |||||||||||||||||
| Löslichkeit |
schlecht in Wasser unter langsamer Zersetzung[1] | |||||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | ||||||||||||||||||
Sauerstoffdifluorid ist ein Fluorid des Sauerstoffs mit der Summenformel OF2. Es gehört zu den Sauerstofffluoriden und ist einer von sehr wenigen Stoffen, in dem Sauerstoff mit einer positiven Oxidationszahl auftritt. Der manchmal verwendete Name Difluoroxid für diese Verbindung ist falsch, weil Sauerstoff in Oxiden eine negative Oxidationszahl besitzt.
Gewinnung und Darstellung
Über Sauerstoffdifluorid wurde 1929 das erste Mal berichtet, dargestellt wurde es bei der Elektrolyse von geschmolzenem Kaliumfluorid und Fluorwasserstoff in Wasser. Heutzutage wird Sauerstoffdifluorid durch Einleiten von Fluor mit Natronlauge oder Kalilauge gewonnen:[4]
- $ \mathrm {2\ F_{2}+2\ NaOH\ \longrightarrow \ OF_{2}+2\ NaF+H_{2}O} $
Eigenschaften
Sauerstoffdifluorid ist eines der stärksten bekannten Oxidationsmittel, das sogar das Edelgas Xenon zu Xenontetrafluorid (XeF4) oxidieren kann:
- $ \mathrm {Xe+2\,OF_{2}\ \longrightarrow \ \ XeF_{4}+O_{2}} $
In Wasser gelöst reagiert Sauerstoffdifluorid mit Wasser zu Fluorwasserstoff und Sauerstoff (Komproportionierung):
- $ \mathrm {OF_{2}+H_{2}O\ \longrightarrow \ 2\,HF+O_{2}} $
Es kondensiert bei −144,8 °C zu einer orangefarbenen Flüssigkeit, die von der Struktur her an Wasser erinnert. Der Bindungswinkel, den die beiden O-F-Bindungen einschließen, beträgt 103°, die Bindungslänge der O-F-Bindungen jeweils 140,5 pm.
Verwendung
Sauerstoffdifluorid wurde als Oxidationsmittel für Raketentreibstoffe[5] untersucht, da es einen hohen spezifischen Impuls liefert (z.B. zusammen mit Lithiumhydrid 4112 m/s.[6])
Sicherheitshinweise
Aufgrund seiner extrem starken oxidierenden Wirkung ist Sauerstoffdifluorid ein für Mensch und Tier gefährlicher Stoff.
Einzelnachweise
- ↑ 1,0 1,1 1,2 1,3 1,4 1,5 1,6 1,7 Eintrag zu Sauerstoffdifluorid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 16. Oktober 2007 (JavaScript erforderlich).
- ↑ Seit 1. Dezember 2012 ist für Stoffe ausschließlich die GHS-Gefahrstoffkennzeichnung zulässig. Bis zum 1. Juni 2015 dürfen noch die R-Sätze dieses Stoffes für die Einstufung von Zubereitungen herangezogen werden, anschließend ist die EU-Gefahrstoffkennzeichnung von rein historischem Interesse.
- ↑ G. Hommel: Handbuch der gefährlichen Güter. Transport - Gefahrenklassen, Merkblatt 179, 2002, Springer-Verlag, ISBN 3540203486.
- ↑ Helmut Sitzmann: Sauerstofffluoride, in: Römpp Online - Version 3.5, 2009, Georg Thieme Verlag, Stuttgart.
- ↑ Liste von als Kriegsmaterial dienenden Stoffen der schweizerischen Eidgenossenschaft.
- ↑ Raketentreibstoffe bei Bernd Leitenbergers Raumfahrt Homepage.