Xenontetrafluorid

Xenontetrafluorid hat eine planare Struktur und kann durch Reaktion von Xenon mit Fluor unter Erhitzung auf 400 °C und Überdruck (wobei durch die exergone Reaktion 251 kJ pro Mol Xenon frei werden) oder durch Reaktion von Xenon mit Sauerstoffdifluorid hergestellt werden.

Bei Normaldruck und einer Temperatur von 115,75 °C geht es durch Sublimation direkt vom festen in den gasförmigen Zustand über.^[1] Der Tripelpunkt, an dem die drei Phasen fest, flüssig und gasförmig im Gleichgewicht stehen, liegt bei einer Temperatur von 117,10 °C.^[1]

Xenontetrafluorid ist unter normalen Bedingungen stabil, hydrolysiert aber bei Kontakt mit Wasser zu Xenontrioxid.

\mathrm {6\ XeF_{4}+12\ H_{2}O\longrightarrow }

\mathrm {2\ XeO_{3}+4\ Xe+3\ O_{2}+24\ HF}

Xenontetrafluoridkristalle (1962)

Siehe auch

Xenondifluorid XeF₂
Xenonhexafluorid XeF₆

Einzelnachweise

↑ ^1,0 ^1,1 ^1,2 ^1,3 ^1,4 CRC Handbook of Chemistry and Physics, 90. Auflage, CRC Press, Boca Raton, Florida, 2009, ISBN 978-1-4200-9084-0, Section 4, Physical Constants of Inorganic Compounds, p. 4-98 (Xenontetrafluorid bei WebElements).
↑ John L. Huston: Chemical and physical properties of some xenon compounds; doi:10.1021/ic00132a043.
↑ Diese Substanz wurde in Bezug auf ihre Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.

[CRC_HANDBOOK-1] 1,0 ^1,1 ^1,2 ^1,3 ^1,4 CRC Handbook of Chemistry and Physics, 90. Auflage, CRC Press, Boca Raton, Florida, 2009, ISBN 978-1-4200-9084-0, Section 4, Physical Constants of Inorganic Compounds, p. 4-98 (Xenontetrafluorid bei WebElements).

[2] John L. Huston: Chemical and physical properties of some xenon compounds; doi:10.1021/ic00132a043.

[NV-3] Diese Substanz wurde in Bezug auf ihre Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.

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