Rubidiumformiat
| Strukturformel | |||||||||||||||
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| Allgemeines | |||||||||||||||
| Name | Rubidiumformiat | ||||||||||||||
| Andere Namen |
Rubidiummethanoat | ||||||||||||||
| Summenformel | CHO2Rb | ||||||||||||||
| CAS-Nummer | 3495-35-0 | ||||||||||||||
| PubChem | 23673641 | ||||||||||||||
| Kurzbeschreibung | |||||||||||||||
| Eigenschaften | |||||||||||||||
| Molare Masse | 130,48 g·mol−1 | ||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest[2] | ||||||||||||||
| Schmelzpunkt | |||||||||||||||
| Löslichkeit |
löslich in Wasser[2] | ||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | |||||||||||||||
Rubidiumformiat ist das Rubidiumsalz der Ameisensäure.
Gewinnung und Darstellung
Rubidiumformiat kann durch Salzbildungsreaktion aus Rubidiumhydroxid und Ameisensäure hergestellt werden.
- $ \mathrm {RbOH+HCOOH\longrightarrow HCOORb+H_{2}O} $
Ebenso ist die Synthese aus Rubidiumcarbonat und Ameisensäure unter Entwicklung von Kohlendioxid möglich.[6]
- $ \mathrm {Rb_{2}CO_{3}+2\ HCOOH\longrightarrow } $
- $ \mathrm {\longrightarrow } {2\ HCOORb+CO_{2}+H_{2}O} $
Aus Rubidiumhydrid und Kohlendioxid entsteht ebenfalls Rubidiumformiat.[7][8]
- $ \mathrm {RbH+CO_{2}\longrightarrow HCOORb} $
Eigenschaften
Rubidiumformiat existiert in zwei unterschiedlichen Kristallstrukturen.[9] Bei 363 K findet der Phasenübergang statt.[10]
| Gitterparameter der verschiedenen Modifikationen von Rubidiumformiat[10] | |||||
| Temperaturbereich | Kristallsystem | a [pm] | b [pm] | c [pm] | β |
|---|---|---|---|---|---|
| bis 363 K | orthorhombisch | 922,9 | 463,0 | 740,8 | – |
| über 363 K | monoklin | 465,52 | 465,28 | 751,70 | 97,610° |
Rubidiumformiat tritt bei Raumtemperatur als Hemihydrat auf. Unterhalb von 16,5 °C existiert es als Monohydrat, oberhalb von 51 °C als Anhydrat.[11] Die Löslichkeit von Rubidiumformiat in Wasser ist in untenstehender Tabelle beschrieben.
| Löslichkeit von HCOORb in Wasser[11] (angegeben in g HCOORb in 100 g gesättigter Lösung) | ||||||||||
| Temperatur [°C] | 3,3 | 7,8 | 9,5 | 14,0 | 16,3 | 28,3 | 43,6 | 49,9 | 60,8 | 101,7 |
| Menge HCOORb [g] | 78,86 | 80,71 | 81,37 | 83,59 | 84,61 | 83,60 | 87,77 | 89,23 | 90,06 | 93,89 |
Rubidiumformiat ist bis 245 °C thermisch stabil[12], beim weiteren Erhitzen zersetzt es sich, es entsteht zunächst unter Wasserstoffabspaltung Rubidiumoxalat, dieses zerfällt weiter in Rubidiumcarbonat und Kohlenmonoxid.[13]
- $ \mathrm {2\ HCOORb\ \xrightarrow {\ \Delta \ } \ \ (COO)_{2}Rb_{2}+H_{2}\uparrow } $
- $ \mathrm {(COO)_{2}Rb_{2}\ \xrightarrow {\ \Delta \ } \ \ Rb_{2}CO_{3}+CO\uparrow } $
Es existiert ferner ein saures Rubidiumformiat mit der Formel RbH(HCOO)2, das sich im Bereich von 50-195 °C unter Abspaltung eines Moleküls Ameisensäure in neutrales Rubidiumformiat umwandelt.[12]
Einzelnachweise
- ↑ "Catalog Handbook of Fine Chemicals", Verlag Aldrich Chemical Co., 2000, S. 1470. (eingeschränkte Vorschau in der Google Buchsuche)
- ↑ 2,0 2,1 2,2 2,3 Datenblatt Rubidiumformiat bei AlfaAesar, abgerufen am 26. Mai 2010 (JavaScript erforderlich).
- ↑ D. Leonesi, G. Berchiesi, A. Cingolani: "Electric Conductivity in Molten Binaries of Alkali Formates and Acetates", in: J. Chem. Eng. Data, 1975, 20(1), S. 31–32; doi:10.1021/je60064a026.
- ↑ 4,0 4,1 Datenblatt Rubidium formate bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 22. April 2011.
- ↑ Seit 1. Dezember 2012 ist für Stoffe ausschließlich die GHS-Gefahrstoffkennzeichnung zulässig. Bis zum 1. Juni 2015 dürfen noch die R-Sätze dieses Stoffes für die Einstufung von Zubereitungen herangezogen werden, anschließend ist die EU-Gefahrstoffkennzeichnung von rein historischem Interesse.
- ↑ N. V. Sidgwick, J. A. H. R. Gentle: "The solubilities of the alkali formates and acetates in water" in J. Chem. Soc., Trans. 1922, 121, S. 1837-1843 doi:10.1039/CT9222101837
- ↑ R. Abegg, F. Auerbach: Handbuch der anorganischen Chemie. Verlag S. Hirzel, Bd. 2, 1908. S. 425.Volltext
- ↑ "A Text-Book of Inorganic Chemistry", Verlag Forgotten Books, ISBN 978-1-4510-0469-4. S. 209. (eingeschränkte Vorschau in der Google Buchsuche)
- ↑ S. D. Hamann, E. Spinner: The effect of pressure on the infrared spectra of the formates of the alkali and alkaline earth metals. In: Australian Journal of Chemistry. 30, 1977, S. 957, doi:10.1071/CH9770957.
- ↑ 10,0 10,1 Y. Masuda, W. Morita, A. Yahata, Y. Yukawa: "Structural studies on the phase transition of rubidium formate", in: Thermochimica Acta, 1998, 318, S. 39–43; doi:10.1016/S0040-6031(98)00327-X.
- ↑ 11,0 11,1 Aterton Seidell: "Solubilities Of Organic Compounds Vol - I", S. 1429. Volltext
- ↑ 12,0 12,1 Journal of general chemistry of the USSR, englische Übersetzung, Band 52, Ausgaben 4-6, S. 1063. (eingeschränkte Vorschau in der Google Buchsuche)
- ↑ T. Meisel, Z. Halmos, K. Seybold, E. Pungor: "The thermal decomposition of alkali metal formates" in Journal of Thermal Analysis and Calorimetry 1975, 7(1). S. 73-80. doi:10.1007/BF01911627