Mangan(II)-chlorid

Kristallstruktur
__ Mn2+ __ Cl−
Allgemeines
Name	Mangan(II)-chlorid
Andere Namen	Mangandichlorid
Verhältnisformel	MnCl2 (wasserfrei) MnCl2·4 H2O (Dihydrat, Tetrahydrat)
CAS-Nummer	7773-01-5 (wasserfrei) 13446-34-9 (Tetrahydrat)
Kurzbeschreibung	weiß bis helllila (wasserfrei) oder blaßrosafarbener (Tetrahydrat), geruchloser Feststoff[1]
Eigenschaften
Molare Masse	125,84 g·mol−1 (wasserfrei) 197,91 g·mol−1 (Tetrahydrat)
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,98 g·cm−3 (25 °C, wasserfrei)[1] 2,27 g·cm−3 (20 °C, Dihydrat)[1] 2,01 g·cm−3 (20 °C, Tetrahydrat)[1]
Schmelzpunkt	650 °C (wasserfrei)[1] 58 °C (Tetrahydrat)[1]
Siedepunkt	1190 °C[1]
Löslichkeit	in Wasser: 723 g·l−1 (wasserfrei, 20 °C)[1] 1200 g·l−1 (Dihydrat, 20 °C)[1] 1980 g·l−1 (Tetrahydrat, 20 °C)[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [2] Gefahr H- und P-Sätze H: 301-412 P: 273-​301+310 [2] EU-Gefahrstoffkennzeichnung [3][1] Gesundheits- schädlich (Xn) R- und S-Sätze R: 22 S: keine S-Sätze
MAK	0,5 mg·m−3[1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Mangan(II)-chlorid ist ein schwach rosarotes Pulver. Die Verbindung besteht aus Mangan und Chlor und liegt gewöhnlich als Tetrahydrat oder auch in wasserfreier Form vor.

Gewinnung und Darstellung

Mangan(II)-chlorid-Tetrahydrat lässt sich durch Reaktion von Mangan oder Mangan(II)-carbonat mit konzentrierter Salzsäure herstellen:

$ \mathrm {1)\ Mn+2\ HCl\longrightarrow \ MnCl_{2}+H_{2}} $

$ \mathrm {2)\ MnCO_{3}+2\ HCl\longrightarrow \ MnCl_{2}+CO_{2}+H_{2}O} $

Beim Erhitzen im trockenen Chlorwasserstoffstrom kann aus dem Tetrahydrat das wasserfreie MnCl₂ erhalten werden.

Eigenschaften

Mangan(II)-chlorid Tetrahydrat

Mangan(II)-chlorid bildet blassrosarote hygroskopische Kristalle. Es ist sehr gut löslich in Wasser und Ethanol. In Lösung ist die Farbe auf das Hexaaquamangan(II)-Kation, [Mn(H₂O)₆]²⁺, zurückzuführen. Das Tetrahydrat liegt in Form eines oktaedrischen Komplexes vor, in dem die beiden Chlorid-Liganden cis-ständig sind. Mit einem Überschuss an Chloridionen bilden sich die komplexen Anionen MnCl₄²⁻ (Tetrachloromanganat(II), tetraedrisch) bzw. MnCl₆⁴⁻ (Hexachloromanganat(II), oktaedrisch).

Verwendung

Mangan(II)-chlorid wird zur Herstellung von Manganbraun Mn(O)OH und als Ausgangsstoff zur Synthese Mangan-haltiger Katalysatoren verwendet.

Einzelnachweise