Eisenthiocyanat

Strukturformel

Allgemeines

Name

Eisen(III)-thiocyanat

Andere Namen

Eisen(III)-rhodanid

Fe(SCN)₃

4119-52-2

Kurzbeschreibung

blutrote Kristalle^[1]

Eigenschaften

Molare Masse

230,09 g·mol⁻¹

Aggregatzustand

fest

Sicherheitshinweise

GHS-Gefahrstoffkennzeichnung ^[2]

keine Einstufung verfügbar

H- und P-Sätze

H: siehe oben

P: siehe oben

Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Eisen(III)-thiocyanat ist eine chemische Verbindung. Sie kann wasserfrei als violettfarbene Kristalle Fe(SCN)₃ oder als Trihydrat Fe(SCN)₃ · 3 H₂O isoliert werden. In wässriger Lösung bildet das Eisen(III) mit den Thiocyanationen (SCN⁻) blutrote, oktaedrische Komplexe.

Komplexe des Eisen(III)

In wässriger Lösung liegen folgende drei High-Spin-^[3]Komplexe vor:

$\!\ \mathrm {[Fe(SCN)(H_{2}O)_{5}]^{2+}}$
$\!\ \mathrm {[Fe(SCN)_{2}(H_{2}O)_{4}]^{+}}$
$\!\ \mathrm {[Fe(SCN)_{3}(H_{2}O)_{3}]}$

Die oktaedrischen Komplexe besitzen aufgrund ihrer Charge-Transfer-Eigenschaft eine blutrote Farbe, man bezeichnet sie deshalb auch als Charge-Transfer-Komplexe.^[4] Wegen ihrer intensiven Färbungen finden sie Anwendung in der Analytischen Chemie.

Analytische Verwendung

Eisen(III)-Lösung und Eisenthiocyanat

In der Analytischen Chemie werden diese Komplexe verwendet um Eisen(III)-Ionen nachzuweisen. Gibt man zu einer Lösung, welche Eisen(III)-Ionen enthält, SCN⁻-Ionen, so stellt sich umgehend eine blutrote Färbung ein. Die Eisen(III)-Ionen liegen nun als Eisen(III)-Komplexe vor.

Um sicherzustellen, dass es sich wirklich um Eisen(III)-Ionen handelt, tropft man Fluoridionen zu und die Lösung entfärbt sich. Die SCN⁻-Ionen wurden mit den F⁻-Ionen ausgetauscht. Der so entstandene, stabilere [FeF₅(H₂O)]²⁻-Komplex ist farblos. Auch Oxalat-Ionen können eine Fe(SCN)₃-Lösung durch Bildung des (gelblichen) Fe(C₂O₄)₃^3--Komplexes entfärben.

Einzelnachweise

↑ Thieme Römpp Online, abgerufen am 19. Januar 2012.
↑ Diese Substanz wurde in Bezug auf ihre Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
↑ Riedel, Janiak: Anorganische Chemie, 7. Auflage, de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-018903-2, S. 854.
↑ Riedel, Janiak: Anorganische Chemie, 7. Auflage, de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-018903-2, S. 713.

Literatur

Riedel, Janiak: Anorganische Chemie, 7. Auflage, de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-018903-2.

[Römpp-1] Thieme Römpp Online, abgerufen am 19. Januar 2012.

[NV-2] Diese Substanz wurde in Bezug auf ihre Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.

[3] Riedel, Janiak: Anorganische Chemie, 7. Auflage, de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-018903-2, S. 854.

[4] Riedel, Janiak: Anorganische Chemie, 7. Auflage, de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-018903-2, S. 713.

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