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| Allgemeines | |||||||||||||||
| Name | Cobalt(III)-fluorid | ||||||||||||||
| Andere Namen |
Cobalttrifluorid | ||||||||||||||
| Summenformel | CoF3 | ||||||||||||||
| CAS-Nummer |
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| PubChem | 66208 | ||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
hellbraunes Pulver[1] | ||||||||||||||
| Eigenschaften | |||||||||||||||
| Molare Masse | 115,93 g·mol−1 | ||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest | ||||||||||||||
| Dichte | |||||||||||||||
| Schmelzpunkt | |||||||||||||||
| Löslichkeit |
reagiert mit Wasser[1] | ||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | |||||||||||||||
Cobalt(III)-fluorid ist eine chemische Verbindung des Cobalts aus der Gruppe der Fluoride.
Gewinnung und Darstellung
Cobalt(III)-fluorid kann durch Reaktion von Cobalt(II)-fluorid, Cobalt(II)-chlorid oder Cobalt(III)-oxid mit Fluor gewonnen werden.[1]
- $ \mathrm {2\ CoF_{2}+F_{2}\longrightarrow 2\ CoF_{3}} $
- $ \mathrm {2\ CoCl_{2}+3\ F_{2}\longrightarrow 2\ CoF_{3}+2\ Cl} $
- $ \mathrm {2\ Co_{2}O_{3}+6\ F_{2}\longrightarrow 4\ CoF_{3}+3\ O_{2}} $
Eigenschaften
Cobalt(III)-fluorid ist ein hellbraunes Pulver, das sich an feuchter Luft sofort dunkelbraun färbt. Deshalb wird der Reinstoff luftdicht verschlossen in Gefäßen aus Glas, Quarz oder Metall aufbewahrt. In einem Fluorgasstrom bei 600-700 °C verflüchtigt es sich, wobei es vorher weitgehend in Cobalt(II)-fluorid und Fluor zerfällt. Mit Wasser reagiert es unter Sauerstoffentwicklung, wobei sich daneben auch Cobalt(III)-hydroxid bildet.[1] Es kommt auch als Dihydrat vor. Cobalt(III)-fluorid kristallisiert in einer Vanadium(III)-fluorid-Schichtstruktur.[6]
Verwendung
Cobalt(III)-fluorid kann zur Fluorierung organischer Verbindungen verwendet werden.
Einzelnachweise
- ↑ 1,0 1,1 1,2 1,3 Georg Brauer: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie, Band I. 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 276.
- ↑ 2,0 2,1 2,2 2,3 Datenblatt Cobalt(III) fluoride, bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 16. Januar 2012.
- ↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics, 90. Auflage, CRC Press, Boca Raton, Florida, 2009, ISBN 978-1-4200-9084-0, Section 4, Physical Constants of Inorganic Compounds, p. 4-60.
- ↑ Webelements: Cobalt trifluoride
- ↑ Seit 1. Dezember 2012 ist für Stoffe ausschließlich die GHS-Gefahrstoffkennzeichnung zulässig. Bis zum 1. Juni 2015 dürfen noch die R-Sätze dieses Stoffes für die Einstufung von Zubereitungen herangezogen werden, anschließend ist die EU-Gefahrstoffkennzeichnung von rein historischem Interesse.
- ↑ Arnold F. Holleman, Nils Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage, de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1684.
Cobalt(II)-Verbindungen: Cobalt(II)-fluorid | Cobalt(II)-chlorid | Cobaltbromid | Cobaltiodid
Andere Cobaltverbindungen: Cobalt(III)-chlorid | Cobalt(III)-fluorid | Cobalt(IV)-fluorid
