Cer(III)-oxid
Kristallstruktur | |||||||
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__ Ce3+ __ O2− | |||||||
Allgemeines | |||||||
Name | Cer(III)-oxid | ||||||
Andere Namen |
Dicertrioxid | ||||||
Verhältnisformel | Ce2O3 | ||||||
CAS-Nummer | 1345-13-7 | ||||||
Kurzbeschreibung |
gelblich grünes kristallines Pulver[1] | ||||||
Eigenschaften | |||||||
Molare Masse | 328,23 g·mol−1 | ||||||
Aggregatzustand |
fest | ||||||
Dichte | |||||||
Schmelzpunkt | |||||||
Siedepunkt |
3730 °C[1] | ||||||
Löslichkeit |
unlöslich in Wasser, löslich in Säuren[1] | ||||||
Sicherheitshinweise | |||||||
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Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. |
Cer(III)-oxid ist ein Oxid des Metalls Cer, das zu den Seltenen Erden zählt.
Neben Cer(III)-oxid gibt es Cer-Oxid auch in der Oxidationsstufe +4 als Cer(IV)-oxid (CeO2).
Eigenschaften
Cer(III)-oxid in keramischer Form zusammen mit Zinn(II)-oxid SnO luminesziert bei Beleuchtung mit UV-Licht. Es absorbiert Licht mit der Wellenlänge 320 nm und emittiert Licht mit der Wellenlänge von 412 nm.[4] Cer(III)-oxid ist goldgelb.
Cer(III)-oxid besitzt eine hexagonale Kristallstruktur vom Lanthanoid-A-Typ.
Herstellung
Cer(III)-oxid Ce2O3 wird aus Cer(IV)-oxid CeO2 durch Reduktion mit Wasserstoff H2 bei über 1000 °C hergestellt. Es ist luftstabil, wenn es bei Temperaturen über 1400 °C hergestellt wurde.[5]
Verwendung
Ceroxide werden als Katalysator zur Reduktion von CO-Emissionen in den Abgasen von Kraftfahrzeugen verwendet. Bei Sauerstoffmangel wird hierbei Cer(IV)-oxid in Gegenwart von Kohlenmonoxid zu Cer(III)-oxid reduziert:
- $ \mathrm {4\ CeO_{2}+2\ CO\longrightarrow 2\ Ce_{2}O_{3}+2\ CO_{2}} $
Bei Sauerstoffüberschuss wird umgekehrt Cer(III)-oxid zu Cer(IV)-oxid oxidiert:
- $ \mathrm {2\ Ce_{2}O_{3}+O_{2}\longrightarrow 4\ CeO_{2}} $
Für eine zukünftige Herstellung von Wasserstoff mit Sonnenenergie wird das Cer(IV)-oxid-Cer(III)-oxid-Verfahren entwickelt.
Einzelnachweise
- ↑ 1,0 1,1 1,2 1,3 1,4 CRC Handbook of Chemistry and Physics, 90. Auflage, CRC Press, Boca Raton, Florida, 2009, ISBN 978-1-4200-9084-0, Section 4, Physical Constants of Inorganic Compounds, p. 4-57 (WebElements: dicerium trioxide).
- ↑ 2,0 2,1 Kolzer: evaporation materials
- ↑ Diese Substanz wurde in Bezug auf ihre Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
- ↑ American Dental Association Health Foundation Research Institute: Spectral Studies of New Luminophors for Dental Porcelain
- ↑ Georg Brauer: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie Band II, Seite 1090, Ferdinand Enke Verlag Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3.