Calciumadipat
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| Allgemeines | |||||||
| Name | Calciumadipat | ||||||
| Andere Namen |
Calciumhexandioat | ||||||
| Summenformel | C6H8CaO4 | ||||||
| CAS-Nummer | 7486-40-0 | ||||||
| Eigenschaften | |||||||
| Molare Masse | 184,20 g·mol−1 | ||||||
| Aggregatzustand |
fest | ||||||
| Löslichkeit |
40,2 g·l−1 (13 °C)[1] | ||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | |||||||
Calciumadipat ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Carbonsäurensalze und das Calciumsalz der Adipinsäure.
Herstellung
Calciumadipat kann durch Fällung einer heißen Calciumchloridlösung mit Natriumadipat hergestellt werden.[1]
- $ \mathrm {(CH_{2})_{4}(COO^{-})_{2}(Na^{+})_{2}+CaCl_{2}\ \longrightarrow \ 2\ NaCl+(CH_{2})_{4}(COO)_{2}Ca\downarrow } $
Auch die Neutralisation einer Calciumhydroxidlösung mit Adipinsäure liefert Calciumadipat.[1]
- $ \mathrm {(CH_{2})_{4}(COOH)_{2}+Ca(OH)_{2}\ \longrightarrow \ (CH_{2})_{4}(COO)_{2}Ca+2\ H_{2}O} $
Eigenschaften
Calciumadipat kristallisiert als Monohydrat im triklinen Kristallsystem in der Raumgruppe P1 mit den Gitterparametern a = 589,9 pm, b = 679,8 pm, c = 1082,1 pm, α = 78,999°, β = 81,831° und γ = 82,971°. In der Elementarzelle befinden sich zwei Formeleinheiten.[3] Es ist in kaltem Wasser deutlich besser löslich als in heißem - bei 12 °C lösen sich 40,2 g in 1 Liter Wasser, bei 100 °C nur 12,0 g.[1]
Die Pyrolyse von Calciumadipat bei 350 °C liefert Cyclopentanon und Calciumcarbonat.[4]
Die Freie Standardbildungsenthalpie von Calciumadipat beträgt ΔfG0 = -1214,405 kJ/mol.[5]
Verwendung
Calciumadipat wurde als Zusatzstoff in Zigaretten vorgeschlagen, um die geschmacksbedingt zugesetzte Mentholmenge zu verringern.[6] Ebenso wurde es als Zusatzstoff in Zahnpasten vorgeschlagen.[7]
Einzelnachweise
- ↑ 1,0 1,1 1,2 1,3 W. Dieterle, C. Hell: "Zur Kenntnis der Adipinsäure" in Ber. d. dt. chem. Ges. 1884, 17, S. 2221-2228. Volltext
- ↑ Diese Substanz wurde in Bezug auf ihre Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
- ↑ M. Mathew, S. Takagi, H. L. Ammon: "Crystal structure of calcium adipate monohydrate" in Journal of Chemical Crystallography 1993, 23(8), S. 617-621. doi:10.1007/BF01325183
- ↑ Raj K. Bansal: "A text book of organic chemistry", Verlag New Age International, 4. Auflage, ISBN 9788122414592, S. 475. (eingeschränkte Vorschau in der Google Buchsuche).
- ↑ Dissertation: "Experimentelle Untersuchung und Modellierung der Löslichkeit von Kalkstein und Gips in wässerigen Systemen bei höheren Ionenstärken", Dieter Loos, 2003, Universität Duisburg-Essen. Volltext
- ↑ Patent US3082125. Volltext
- ↑ Patent US4460565. Volltext