| Strukturformel | |||||||
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| Allgemeines | |||||||
| Name | Rubidiumhydrogensulfat | ||||||
| Summenformel | RbHSO4 | ||||||
| CAS-Nummer | 15587-72-1 | ||||||
| Kurzbeschreibung |
farblose Kristalle[1] | ||||||
| Eigenschaften | |||||||
| Molare Masse | 182,54 g·mol−1 | ||||||
| Aggregatzustand |
fest | ||||||
| Dichte |
2,89 g·cm−3[1] | ||||||
| Schmelzpunkt |
214 °C[2] | ||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | |||||||
Rubidiumhydrogensulfat ist ein Rubidiumsalz der Schwefelsäure.
Herstellung
Rubidiumhydrogensulfat kann durch Reaktion von stöchiometrischen Mengen von Rubidiumdisulfat und Wasser unter striktem Feuchtigkeitsausschluß hergestellt werden.[4]
$ \mathrm {Rb_{2}S_{2}O_{7}+H_{2}O\longrightarrow 2\ RbHSO_{4}} $
Analog zur Synthese von Kalium- und Natriumhydrogensulfat kann Rubidiumhydrogensulfat aus Rubidiumchlorid und mäßig warmer, konzentrierter Schwefelsäure hergestellt werden. Als Nebenprodukt entsteht Chlorwasserstoff.
$ \mathrm {H_{2}SO_{4}+\ RbCl\longrightarrow \ RbHSO_{4}+\ HCl} $
Eigenschaften
Physikalische Eigenschaften
Rubidiumhydrogensulfat ist hygroskopisch.[4] Es kristallisiert im monoklinen Kristallsystem in der Raumgruppe P21/n mit den Gitterparametern a = 1440 pm, b = 462,2 pm, c = 1436 pm und β = 118,0°.[1] Die Kristalle sind isomorph zu den Kristallen von Ammoniumhydrogensulfat.[5]
Die Standardbildungsenthalpie von Rubidiumhydrogensulfat beträgt -1166 kJ/mol.[6] Die Lösungswärme beträgt 15,62 kJ/mol.[7]
Chemische Eigenschaften
Beim Glühen geht Rubidiumhydrogensulfat unter Wasserabspaltung in Rubidiumdisulfat über.[8]
- $ \mathrm {2\ RbHSO_{4}\longrightarrow Rb_{2}S_{2}O_{7}+H_{2}O} $
Analog zu Kalium und Caesium existiert auch ein höheres Hydrogensulfat des Rubidiums mit der Formel Rb3H(SO4)2.[6]
Einzelnachweise
- ↑ 1,0 1,1 1,2 Jean D'Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-5406-0035-0, S. 692 (eingeschränkte Vorschau in der Google Buchsuche).
- ↑ R. Fehrmann, S. Boghosian, H. Hamma-Cugny, J. Rogez: "Phase diagrams, structural and thermodynamic properties of molten salt solvents for the industrial SO2-oxidation catalyst" Abstract
- ↑ Diese Substanz wurde in Bezug auf ihre Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
- ↑ 4,0 4,1 S. B. Rasmussen, H. Hamma, K. M. Eriksen, G. Hatem, M. Gaune-Escard, R. Fehrmann: "Physico-chemical properties and transition metal complex formation in alkali pyrosulfate and hydrogen sulfate melts". VII International Conference on Molten Slags Fluxes and Salts, The South African Institute of Mining and Metallurgy, 2004. Volltext
- ↑ J. P. Ashmore, H. E. Petch: "The Structure of RbHSO4 in its Paraelectric Phase" in Can. J. Phys 1975, 53(24), S. 2694-2702. doi:10.1139/p75-328
- ↑ 6,0 6,1 L. A. Cowan, R. M. Morcos, N. Hatada, A. Navrotsky, S. M. Haile: "High temperature properties of Rb3H(SO4)2 at ambient pressure: Absence of a polymorphic, superprotonic transition" in Solid State Ionics 2008, 179, S. 305-313. Volltext
- ↑ M. de Forcrand: "Sur les chlorures et sulfates de rubidium et de caesium" in Compt. Rend. Hebd. 1906, 143, S. 98. Volltext
- ↑ R. Abegg, F. Auerbach: "Handbuch der anorganischen Chemie". Verlag S. Hirzel, Bd. 2, 1908. S. 432.Volltext
