Natriumhyperoxid

Kristallstruktur
__ Na+ __ O2−
Allgemeines
Name	Natriumhyperoxid
Andere Namen	Natriumdioxid Natriumsuperoxid
Verhältnisformel	NaO2
CAS-Nummer	12034-12-7
Kurzbeschreibung	leicht zersetzlicher gelber Feststoff[1]
Eigenschaften
Molare Masse	54,99 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,2 g·cm−3 [2]
Schmelzpunkt	552 °C (Zersetzung) [3]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [4] keine Einstufung verfügbar H- und P-Sätze H: siehe oben P: siehe oben
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Natriumhyperoxid ist eine chemische Verbindung mit der Formel NaO₂ aus der Gruppe der Hyperoxide.

Darstellung und Vorkommen

Es entsteht bei der Verbrennung von Natrium bei hohen Temperaturen und Drücken (z. B. bei Eintritt von Meteoriten in die Erdatmosphäre) und kommt in einigen Mineralien vor.

$ \mathrm {Na_{2}O_{2}+O_{2}\longrightarrow 2\ NaO_{2}} $

Eigenschaften

Natriumhyperoxid zersetzt sich bei Kontakt mit Wasser (Hydrolyse) zu Natriumhydroxid und Sauerstoff und/oder Wasserstoffperoxid:

$ \mathrm {4\ NaO_{2}+2\ H_{2}O\longrightarrow 4\ NaOH+3\ O_{2}} $

$ \mathrm {2\ NaO_{2}+2\ H_{2}O\longrightarrow 2\ NaOH+\ H_{2}O_{2}+\ O_{2}} $

Es tritt in drei Kristallstrukturen auf (trimorph): Unter −77 °C in Markasitstruktur (ähnlich wie FeS₂), zwischen −77 °C und −50 °C in Pyritstruktur und oberhalb −50 °C ähnlich wie Kochsalz (NaCl).

Die Standardbildungsenthalpie von Natriumhyperoxid beträgt ΔH_f⁰ = -260 kJ/mol.^[3]

Zukünftige Anwendungen

Natriumhyperoxid ist derzeit Gegenstand der Akkuforschung. Bei der Entwicklung moderne Metall-Luft-Akkus zeigt sich ein großes Potential bezüglich Stabilität, Lade- und Entladeeffizienz. ^[5]

Siehe auch

• Natriumoxid
• Natriumperoxid

Weblinks

• uni-Kiel: Alkalimetalle

Einzelnachweise