Mangan(II)-acetat

Strukturformel
$ \mathrm {\ {\Biggl [}} $ $ \mathrm {\ \!\ {\Biggr ]}_{2}} $
Allgemeines
Name	Mangan(II)-acetat
Andere Namen	Mangandiacetat
Summenformel	C4H6MnO4
CAS-Nummer	638-38-0 6156-78-1 (Tetrahydrat)
Kurzbeschreibung	blassrosafarbener Feststoff[1]
Eigenschaften
Molare Masse	173,03 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[1]
Dichte	1,6 g·cm−3[1] 1,59 g·cm−3 (Tetrahydrat)[1]
Schmelzpunkt	80 °C[1]
Siedepunkt	323 °C (Zersetzung)[1]
Löslichkeit	Löslich in Wasser[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [2] Achtung H- und P-Sätze H: 312-315-319-332-335-351 P: 261-​280-​305+351+338 [2] EU-Gefahrstoffkennzeichnung [3][1] Reizend (Xi) R- und S-Sätze R: 36/38 S: 26
LD50	2940 mg·kg−1 (oral Ratte)[1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Mangan(II)-acetat ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Manganverbindungen und Acetate.

Gewinnung und Darstellung

Mangan(II)-acetat kann durch Reaktion von Essigsäure mit Mangan(II,III)-oxid oder Mangan(II)-carbonat gewonnen werden.^[4][5]

$ \mathrm {Mn_{3}O_{4}+2\ CH_{3}COOH\rightarrow Mn(CH_{3}COO)_{2}+Mn_{2}O_{3}+H_{2}O} $

$ \mathrm {MnCO_{3}+2\ CH_{3}COOH\rightarrow Mn(CH_{3}COO)_{2}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O} $

Wird Mangan(II,III)-oxid als Ausgangsstoff verwendet, dann entsteht Mangan(III)-oxid als Nebenprodukt. Mangan(II)-acetat entsteht ebenso durch Reduktion von Mangan(III)-acetat.

Die wasserfreie Form kann durch Reaktion von Essigsäureanhydrid und Mangan(II)-nitrat gewonnen werden.^[4]

Eigenschaften

Mangan(II)-acetat ist ein blassrosafarbener Feststoff, der sich bei 323 °C zersetzt.

Verwendung

Mangan(II)-acetat wird als Sikkativ, Düngemittel, Sauerstoff-Überträger, Katalysator sowie als Gerberei- und Textilhilfsmittel verwendet.^[1]

Einzelnachweise