Hydroxylammoniumnitrat
- Wikipedia:Vom Gesetzgeber eingestufter Gefahrstoff
- Stoff mit Verdacht auf krebserzeugende Wirkung
- Giftiger Stoff
- Gesundheitsschädlicher Stoff
- Sensibilisierender Stoff
- Explosionsgefährlicher Stoff
- Umweltgefährlicher Stoff
- Nitrat
- N-Hydroxy-Verbindung
| Strukturformel | ||||||||||||||||||||||||
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| Allgemeines | ||||||||||||||||||||||||
| Name | Hydroxylammoniumnitrat | |||||||||||||||||||||||
| Andere Namen |
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| Summenformel | H4N2O4 | |||||||||||||||||||||||
| CAS-Nummer | 13465-08-2 | |||||||||||||||||||||||
| PubChem | 26045 | |||||||||||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
Feststoff[1] | |||||||||||||||||||||||
| Eigenschaften | ||||||||||||||||||||||||
| Molare Masse | 96,05 g·mol−1 | |||||||||||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest | |||||||||||||||||||||||
| Dichte |
1,841 g·cm−3[2] | |||||||||||||||||||||||
| Schmelzpunkt | ||||||||||||||||||||||||
| Löslichkeit |
löslich in Wasser[3] | |||||||||||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||||||||||||||||
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| LD50 |
882 mg·kg−1 (Ratte, oral)[6] | |||||||||||||||||||||||
| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | ||||||||||||||||||||||||
Hydroxylammoniumnitrat ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Nitrate und ein Salz von Hydroxylamin.
Gewinnung und Darstellung
Hydroxylammoniumnitrat kann durch Reaktion von Hydroxylammoniumsalzen wie Hydroxylammoniumsulfat oder Hydroxylammoniumchlorid mit Nitraten wie Bariumnitrat, Natriumnitrat, Kaliumnitrat oder Calciumnitrat gewonnen werden.[7] Es kann auch durch Elektrosynthese aus Salpetersäure gewonnen werden.[8]
Eigenschaften
Hydroxylammoniumnitrat ist ein Feststoff mit monokliner Kristallstruktur.[2] Er zersetzt sich bei Erhitzung über 100 °C explosionsartig, wobei Wasser, Sauerstoff, Stickstoff und geringe Mengen Stickstoffmonoxid entstehen.[1] Aus diesem Grund wird er als Einkomponenten-Treibstoff für Raketen und Granaten untersucht.[9] Das technische Produkt wird in Lösung mit Wasser in den Handel gebracht.[3] Es wurde auch als Reduktionsmittel in der Plutonium-Uran-Trennung und Plutonium-Rückextraktion verwendet.[10]
Einzelnachweise
- ↑ 1,0 1,1 1,2 Eintrag zu CAS-Nr. 13465-08-2 in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 30. Dezember 2010 (JavaScript erforderlich)
- ↑ 2,0 2,1 A. L. Rheingold, J. T. Cronin, T. B. Brill and F. K. Ross: Structure of hydroxylammonium nitrate (HAN) and the deuterium homolog. In: Acta Crystallographica Section C. 43, Nr. 3, März 1987, S. 402–404. doi:10.1107/S0108270187095593.
- ↑ 3,0 3,1 3,2 Datenblatt Hydroxylammoniumnitrat bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 30. Dezember 2010.
- ↑ 4,0 4,1 Eintrag aus der CLP-Verordnung zu CAS-Nr. 13465-08-2 in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA (JavaScript erforderlich)
- ↑ Seit 1. Dezember 2012 ist für Stoffe ausschließlich die GHS-Gefahrstoffkennzeichnung zulässig. Bis zum 1. Juni 2015 dürfen noch die R-Sätze dieses Stoffes für die Einstufung von Zubereitungen herangezogen werden, anschließend ist die EU-Gefahrstoffkennzeichnung von rein historischem Interesse.
- ↑ Toxikologische Bewertung von Hydroxylamin und seine Salze bei BG Chemie, abgerufen am 22. August 2012.
- ↑ Freepatentsonline: Hydroxylammonium nitrate process
- ↑ Ralph E. White; Modern Aspects of Electrochemistry; ISBN 978-1-4419-0654-0
- ↑ Fraunhofer-Gesellschaft: Investigation of the combustion of liquid gun propellants in closed chambers
- ↑ Naturwissenschaftliche Rundschau, Band 36, S.313
Weblinks
- C. S. Choi, J. Schroeder, Y. T. Lee, J. Frankel and J. F. Cox; Thermodynamic properties of aqueous solutions of ammonium Nitrate salts, DOI: 10.1007/BF01912798