Disauerstoffdifluorid

Disauerstoffdifluorid kann durch Reaktion von Sauerstoff und Fluor mithilfe einer elektrischen Entladung gewonnen werden.^[1] Die erste Synthese geht auf Otto Ruff aus dem Jahr 1933 zurück.^[3]

\mathrm {O_{2}+F_{2}\rightarrow F_{2}O_{2}}

Eigenschaften

Disauerstoffdifluorid ist als Gas braun, als Flüssigkeit kirschrot und im festen Zustand orangegelb.^[1] Die Struktur des Feststoffs entspricht der von Wasserstoffperoxid.^[4]

Es ist instabil (Zersetzung ab −95 °C)^[5] und ein starkes Oxidations- und Fluoridierungsmittel. So oxidiert es Chlor zu Chlorfluorid und Chlortrifluorid, sowie Schwefelwasserstoff zu Schwefelhexafluorid.^[6]

Einzelnachweise

↑ ^1,0 ^1,1 ^1,2 ^1,3 ^1,4 ^1,5 ^1,6 G. Brauer; Handbuch der präparativen anorganischen Chemie, F. Enke Verlag 1978, ISBN 978-3432260815
↑ Diese Substanz wurde in Bezug auf ihre Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
↑ Otto Ruff, W. Menzel: Neue Sauerstofffluoride: O₂F₂ und OF. In: Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 211, Nr. 1–2, 1933, S. 204–208. doi:10.1002/zaac.19332110122.
↑ A. J. Bridgeman, J. Rothery: "Bonding in mixed halogen and hydrogen peroxides", Journal of the Chemical Society, Dalton Transactions, 1999, S. 4077–4082; doi:10.1039/a904968a.
↑ Holleman und Wiberg: Lehrbuch der anorganischen Chemie; ISBN 978-3-11-012641-9.
↑ Ralf Steudel: Chemie der Nichtmetalle; ISBN 978-3-11-012322-7.

Weblinks

Perfluoroperoxide in P. J. Linstrom, W. G. Mallard (Hrsg.): NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69. National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg MD

[brauer-1] 1,0 ^1,1 ^1,2 ^1,3 ^1,4 ^1,5 ^1,6 G. Brauer; Handbuch der präparativen anorganischen Chemie, F. Enke Verlag 1978, ISBN 978-3432260815

[NV-2] Diese Substanz wurde in Bezug auf ihre Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.

[3] Otto Ruff, W. Menzel: Neue Sauerstofffluoride: O₂F₂ und OF. In: Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 211, Nr. 1–2, 1933, S. 204–208. doi:10.1002/zaac.19332110122.

[4] A. J. Bridgeman, J. Rothery: "Bonding in mixed halogen and hydrogen peroxides", Journal of the Chemical Society, Dalton Transactions, 1999, S. 4077–4082; doi:10.1039/a904968a.

[5] Holleman und Wiberg: Lehrbuch der anorganischen Chemie; ISBN 978-3-11-012641-9.

[6] Ralf Steudel: Chemie der Nichtmetalle; ISBN 978-3-11-012322-7.

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