Disauerstoffdifluorid
| Strukturformel | |||||||
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| Allgemeines | |||||||
| Name | Disauerstoffdifluorid | ||||||
| Andere Namen |
Fluorperoxid | ||||||
| Summenformel | F2O2 | ||||||
| CAS-Nummer | 7783-44-0 | ||||||
| PubChem | 123257 | ||||||
| Kurzbeschreibung |
braunes Gas[1] | ||||||
| Eigenschaften | |||||||
| Molare Masse | 70,0 g·mol−1 | ||||||
| Aggregatzustand |
gasförmig | ||||||
| Dichte | |||||||
| Schmelzpunkt | |||||||
| Siedepunkt |
−57 °C[1] | ||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | |||||||
Disauerstoffdifluorid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Fluoride, genauer der Sauerstofffluoride.
Gewinnung und Darstellung
Disauerstoffdifluorid kann durch Reaktion von Sauerstoff und Fluor mithilfe einer elektrischen Entladung gewonnen werden.[1] Die erste Synthese geht auf Otto Ruff aus dem Jahr 1933 zurück.[3]
- $ \mathrm {O_{2}+F_{2}\rightarrow F_{2}O_{2}} $
Eigenschaften
Disauerstoffdifluorid ist als Gas braun, als Flüssigkeit kirschrot und im festen Zustand orangegelb.[1] Die Struktur des Feststoffs entspricht der von Wasserstoffperoxid.[4]
Es ist instabil (Zersetzung ab −95 °C)[5] und ein starkes Oxidations- und Fluoridierungsmittel. So oxidiert es Chlor zu Chlorfluorid und Chlortrifluorid, sowie Schwefelwasserstoff zu Schwefelhexafluorid.[6]
Einzelnachweise
- ↑ 1,0 1,1 1,2 1,3 1,4 1,5 1,6 G. Brauer; Handbuch der präparativen anorganischen Chemie, F. Enke Verlag 1978, ISBN 978-3432260815
- ↑ Diese Substanz wurde in Bezug auf ihre Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
- ↑ Otto Ruff, W. Menzel: Neue Sauerstofffluoride: O2F2 und OF. In: Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 211, Nr. 1–2, 1933, S. 204–208. doi:10.1002/zaac.19332110122.
- ↑ A. J. Bridgeman, J. Rothery: "Bonding in mixed halogen and hydrogen peroxides", Journal of the Chemical Society, Dalton Transactions, 1999, S. 4077–4082; doi:10.1039/a904968a.
- ↑ Holleman und Wiberg: Lehrbuch der anorganischen Chemie; ISBN 978-3-11-012641-9.
- ↑ Ralf Steudel: Chemie der Nichtmetalle; ISBN 978-3-11-012322-7.
Weblinks
- Perfluoroperoxide in P. J. Linstrom, W. G. Mallard (Hrsg.): NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69. National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg MD