Chlorbenzotrifluoride
Chlorbenzotrifluoride | ||||||||||
Name | 2-Chlorbenzotrifluorid | 3-Chlorbenzotrifluorid | 4-Chlorbenzotrifluorid | |||||||
Andere Namen | o-Chlorbenzotrifluorid 2-Chlor-α,α,α-trifluortoluol o-Chlor-α,α,α-trifluortoluol 1-Chlor-2-(trifluormethyl)benzol |
m-Chlorbenzotrifluorid 3-Chlor-α,α,α-trifluortoluol m-Chlor-α,α,α-trifluortoluol 1-Chlor-3-(trifluormethyl)benzol |
p-Chlorbenzotrifluorid 4-Chlor-α,α,α-trifluortoluol p-Chlor-α,α,α-trifluortoluol 1-Chlor-4-(trifluormethyl)benzol | |||||||
Strukturformel | ||||||||||
CAS-Nummer | 88-16-4 | 98-15-7 | 98-56-6 | |||||||
PubChem | 6921 | 7374 | 7394 | |||||||
Summenformel | C7H4ClF3 | |||||||||
Molare Masse | 180,56 g·mol−1 | |||||||||
Aggregatzustand | flüssig | |||||||||
Kurzbeschreibung | farblose, schwer entzündliche Flüssigkeit mit stechendem Geruch |
farblose, entzündliche Flüssigkeit mit aromatischem Geruch | ||||||||
Schmelzpunkt | −5 °C[1] | −55,4 °C[2] | −36 °C[3] | |||||||
Siedepunkt | 152 °C[1] | 139 °C[2] | 139 °C[3] | |||||||
Dichte | 1,37 g·cm−3[1] | 1,336 g·cm−3[2] | 1,35 g·cm−3[3] | |||||||
Dampfdruck | 5 mbar (20 °C)[1] | 6 mbar (20 °C)[2] | 10,2 mbar (20 °C)[3] | |||||||
Löslichkeit | praktisch unlöslich in Wasser gut löslich in Polyethylenglycol, DMSO, Acteon und Ethanol, löslich in Sesamöl | |||||||||
GHS- Kennzeichnung |
| |||||||||
H- und P-Sätze | 226-315-319-335 | |||||||||
keine EUH-Sätze | ||||||||||
261-305+351+338 | ||||||||||
Gefahrstoff- kennzeichnung |
|
|
| |||||||
R-Sätze | 22-36/37/38 | 10 | 10-36/37/38 | |||||||
S-Sätze | 26-36/37-60 | 24/25 | 26-36 | |||||||
LD50 oral Ratte | > 5.000 mg·kg−1[7] | > 5.000–13.000 mg·kg−1[8] |
Chlorbenzotrifluoride sind chemische Verbindungen aus der Gruppe der halogenierten Benzolderivate.
Gewinnung und Darstellung
Chlorbenzotrifluoride können durch Chlorierung von Benzotrifluorid und anschließende Destillation des Isomerengemisches gewonnen werden. 4-Chlorbenzotrifluorid wird auch durch Reaktion von 4-Chlorbenzotrichlorid und Fluorwasserstoff gewonnen.
Verwendung
Chlorbenzotrifluoride werden als Zwischenprodukte bei der Herstellung von Schädlingsbekämpfungsmitteln, Farb- und Arzneistoffen (z. B. Tetrachlorbenzotrifluorid) verwendet. So wird z. B. 4-Chlorbenzotrifluorid zur Herstellung von Dinitroanilin-Herbiziden wie Trifluralin. 4-Chlorbenzotrifluorid wird auch als dielektrische Flüssigkeit und als Lösungsmittel eingesetzt.[8]
Sicherheitshinweise
Die Dämpfe von Chlorbenzotrifluoriden können mit Luft beim Erhitzen über ihren Flammpunkt (40–60 °C) hinaus ein explosionsfähiges Gemisch bilden.[1][2][3]
Derivate
- 3-Nitro-4-chlorbenzotrifluorid
- 3-Amino-6-chlorbenzotrifluorid
Einzelnachweise
- ↑ 1,0 1,1 1,2 1,3 1,4 Eintrag zu CAS-Nr. 88-16-4 in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 9. Juli 2008 (JavaScript erforderlich).
- ↑ 2,0 2,1 2,2 2,3 2,4 Eintrag zu CAS-Nr. 98-15-7 in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 9. Juli 2008 (JavaScript erforderlich).
- ↑ 3,0 3,1 3,2 3,3 3,4 Eintrag zu CAS-Nr. 98-56-6 in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 9. Juli 2008 (JavaScript erforderlich).
- ↑ Datenblatt 2-Chlorobenzotrifluoride bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 27. April 2011.
- ↑ Datenblatt 3-Chlorobenzotrifluoride bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 27. April 2011.
- ↑ Datenblatt 4-Chlorobenzotrifluoride bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 27. April 2011.
- ↑ Toxikologische Bewertung von m-Chlorbenzotrifluorid bei BG Chemie, abgerufen am 22. August 2012.
- ↑ 8,0 8,1 Toxikologische Bewertung von p-Chlorbenzotrifluorid bei BG Chemie, abgerufen am 22. August 2012.