Tributylzinnchlorid

Strukturformel
Allgemeines
Name	Tributylzinnchlorid
Andere Namen	Tributylchlorostannan Tri-n-butylzinnmonochlorid TBTC TBTCl
Summenformel	C12H27ClSn
CAS-Nummer	1461-22-9
Kurzbeschreibung	farblose bis gelbliche Flüssigkeit [1]
Eigenschaften
Molare Masse	325,49 g·mol−1
Aggregatzustand	flüssig
Dichte	1,20 g·cm−3 (20 °C)[1]
Schmelzpunkt	−9 °C[1]
Siedepunkt	140 °C (bei 13 mbar)[1]
Löslichkeit	unlöslich in Wasser (17 mg·l−1 bei 20 °C)[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [1] Gefahr H- und P-Sätze H: 301-312-372-319-315-410 P: 273-​302+352-​305+351+338-​309+310 [1] EU-Gefahrstoffkennzeichnung [2][1] Giftig Umwelt- gefährlich (T) (N) R- und S-Sätze R: 21-25-36/38-48/23/25-50/53 S: (1/2)-36/37/39-45-60-61
LD50	147 mg·kg−1 (Hamster, oral) [3][4] 60 mg·kg−1 (Maus, oral)[5][4] 129 mg·kg−1 (Ratte, oral)[6][4]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Tributylzinnchlorid (kurz TBTC) ist eine metallorganische Verbindung des Zinns. TBTC ist bei Raumtemperatur eine farblose bis gelbliche, nahezu wasserunlösliche giftige Flüssigkeit. Die toxische Wirkung beruht auf der Inhibierung von V-ATPasen durch zinnorganische Verbindungen.^[7]

Darstellung

Zur Darstellung werden Zinntetrachlorid SnCl₄ und Tri-n-butylaluminium nBu₃Al umgesetzt:

$ \mathrm {SnCl_{4}+\ nBu_{3}Al\longrightarrow \ nBu_{3}SnCl+\ AlCl_{3}} $

Durch partielle Hydrolyse mit Wasser und einer Base wie Pyridin oder Triethylamin kann aus dem Tributylzinnchlorid Bis(tributylzinn)oxid hergestellt werden.

Eigenschaften

TBTC ist eine farblose, oft durch Verunreinigungen gelblich gefärbte Flüssigkeit, die sich nur geringfügig (17 mg·l⁻¹ bei 20 °C ^[1]) in Wasser löst. Die Verbindung ist weitgehend stabil gegenüber hydrolytischen und oxidativen Einflüssen.

Verwendung

Tributylzinnverbindungen wie TBTC, Tributylzinnhydrid (TBT) und Bis(tributylzinn)oxid (TBTO) und andere Zinnorganische Verbindungen werden als Desinfektionsmittel gegen Befall mit Pilzen und Milben bei Textilien, Leder, Papier und Holz sowie als Saatbeizmittel verwendet. Auch bei Schiffsanstrichen werden sie zugesetzt, um in Antifoulingfarben Algen und Schnecken zu bekämpfen.^[8] In Deutschland und der EU wird auf den Einsatz zinnorganischer Verbindungen weitgehend verzichtet. Teilweise gilt ein Verwendungsverbot.

Weitere wichtige Verwendungen sind der Einsatz bei Synthesen in der Pharmachemie und als Zusatz zu Styrol-Butadien-Kautschuk zur Verminderung des Reibungswiderstands von Autoreifen. In beiden Fällen gelangen keine zinnorganischen Verbindungen in die Umwelt, weshalb der Einsatz erlaubt bleibt.^[9]