Rhenium(VI)-oxid

Kristallstruktur
Allgemeines
Name	Rhenium(VI)-oxid
Andere Namen	Rheniumtrioxid
Verhältnisformel	ReO3
CAS-Nummer	1314-28-9
Kurzbeschreibung	violetter bis grüner Feststoff[1]
Eigenschaften
Molare Masse	234,21 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	6,9–7,4 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	400 °C (Zersetzung)[1]
Löslichkeit	unlöslich in Wasser[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung H- und P-Sätze H: ? EUH: ? P: ?
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Rhenium(VI)-oxid ReO₃ ist eine chemische Verbindung und zählt zu den Oxiden des Rheniums. Es ein roter kristalliner Feststoff. Bekannt ist Rhenium(VI)-oxid vor allem wegen seiner Kristallstruktur, die als Strukturtyp verwendet wird. Rhenium(VI)-oxid ist das einzige stabile Oxid der Mangangruppe in der Oxidationsstufe +VI.

Gewinnung und Darstellung

Rhenium(VI)-oxid lässt sich durch Reduktion aus Rhenium(VII)-oxid gewinnen. Die Reaktion ist beispielsweise mit Kohlenstoffmonoxid oder elementarem Rhenium möglich.

$ \mathrm {Re_{2}O_{7}+CO\longrightarrow 2\ ReO_{3}+CO_{2}} $

$ \mathrm {3\ Re_{2}O_{7}+Re\longrightarrow 7\ ReO_{3}} $

Eigenschaften

Rhenium(VI)-oxid

Physikalische Eigenschaften

Rhenium(VI)-oxid besitzt eine charakteristische Kristallstruktur, die der Perowskit-Struktur ähnelt. Von dieser unterscheidet es sich nur durch das fehlende Zentralatom (bei Perowskit Calcium). Dabei ist jedes Rheniumatom oktaedrisch von Sauerstoffatomen umgeben, während sich die Sauerstoffatome jeweils zwischen zwei Rheniumatomen befinden. Es ist somit eine kubisch primitive Einheitszelle mit der Raumgruppe $ Pm{\overline {3}}m $ und dem Gitterparameter a = 374,8 pm.^[2]

Rhenium(VI)-oxid hat einige metallische Eigenschaften, so ist der spezifische Widerstand sehr niedrig und nimmt mit fallenden Temperaturen ab. Auch hat Rhenium(VI)-oxid metallischen Glanz.

Chemische Eigenschaften

Rhenium(VI)-oxid ist in Wasser, sowie verdünnten Säuren und Basen nicht löslich. Beim Kochen in heißen Laugen disproportioniert es in ReO₂ und ReO₄⁻.

Einzelnachweise

Literatur

• Holleman-Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage, Berlin 2007. ISBN 978-3-11-017770-1
• N. N. Greenwood, A. Earnshaw: Chemie der Elemente. 1. Auflage. VCH Verlagsgesellschaft, 1988, ISBN 3-527-26169-9

Weblinks

• Rhenium(VI)-oxid bei webelements.com