Reduktion (Chemie)

Die Reduktion ist eine chemische Reaktion, bei der Elektronen von einem Atom, Ion oder ein Molekül aufgenommen werden.^[1] Die formale Oxidationszahl wird kleiner (Merkhilfe: Bei einer Reduktion wird die Oxidationszahl reduziert). Sie tritt zusammen mit dem umgekehrten Fall, der Oxidation, auf. Beide Phänomene laufen nie unabhängig voneinander ab und werden zusammen als Redoxreaktion bezeichnet.

Reduktion:

$ \mathrm {B+e^{-}\longrightarrow B^{-}} $

Das Elektron wird von Stoff B aufgenommen.

Aktuelle Definition

Aufnahme von Elektronen / Verringerung der Oxidationszahl

Das Prinzip der Reduktion soll hier anhand eines Beispiels verdeutlicht werden. Wenn z. B. ein Eisennagel in eine Kupfersulfatlösung gestellt wird, bildet sich ein rotbrauner Belag von metallischem Kupfer auf dem Nagel, weil die Eisenatome Elektronen an die Kupferionen abgeben. Das Kupfer wird dabei reduziert (das Eisen oxidiert).

Oxidation:

$ \mathrm {Fe\longrightarrow Fe^{2+}+2\ e^{-}} $

Reduktion:

$ \mathrm {Cu^{2+}+2\ e^{-}\longrightarrow Cu} $

Redoxgleichung:

$ \mathrm {Fe+Cu^{2+}\longrightarrow Cu+Fe^{2+}} $

Das Eisen, das während der Redoxreaktion selbst oxidiert wird, nennt man in diesem Zusammenhang auch Reduktionsmittel, weil seine Anwesenheit die Reduktion des Kupfers erst ermöglicht.

Reduktion bedeutet dabei immer ein Absinken der Oxidationszahl und damit Aufnahme von Elektronen. Oxidation bedeutet dagegen die Abgabe von Elektronen und somit eine Erhöhung der Oxidationszahl.

Überholte Definitionen

Historisch bedingt gibt es mittlerweile veraltete Definitionen der Reduktion.

Abgabe von Sauerstoff

Im einfachsten Sinne ist eine Reduktion die Abgabe von Sauerstoff. Wenn z. B. rotes Quecksilberoxid in Quecksilber und Sauerstoff gespalten wird, so handelt es sich um eine Reduktion:

$ \mathrm {2\ HgO\longrightarrow 2\ Hg+O_{2}} $

Ein zweites Beispiel: Wenn man Kupfer(II)-oxid (CuO) im Wasserstoffstrom erhitzt, so entsteht metallisches Kupfer (Cu), weil der Wasserstoff mit dem Sauerstoff des Kupfer(II)-oxid Wasser bildet; dem Kupfer(II)-oxid wird der Sauerstoff entzogen.

$ \mathrm {CuO+H_{2}\longrightarrow Cu+H_{2}O} $

Ein drittes Beispiel: Wenn man Kupfer(II)-oxid zusammen mit Kohlenstoff (C) in einem Reagenzglas unter einem Gasbrenner erhitzt, erhält man Kupfer und Kohlenstoffdioxid (CO₂). Das Kupfer(II)-oxid hat sich in Kupfer umgewandelt und der Sauerstoff ist nun im Kohlenstoffdioxid. (Das beim Versuch austretende Kohlenstoffdioxid lässt sich mit Kalkwasser nachweisen. siehe Kohlenstoffdioxid#Nachweis)

$ \mathrm {2\ CuO+C\longrightarrow 2\ Cu+CO_{2}} $

Aufnahme von Wasserstoff

Auf einer höheren Ebene definiert man Reduktion als Aufnahme von Wasserstoff (und Oxidation als Abgabe von Wasserstoff). Anmerkung: Auch hier werden Elektronen aufgenommen. Das heißt, es wird ein Proton sowie ein Elektron aufgenommen. Weil Wasserstoff jedoch eine niedrige Elektronegativität besitzt, zieht jedes andere Atom das Wasserstoffelektron zu sich hin, wenn es eine Verbindung mit „H“ eingeht. (Es ist also eher eine Aufnahme von Elektronen als eine Aufnahme von Wasserstoff).

Wenn z. B. Acetaldehyd Wasserstoff aufnimmt, so entsteht Ethanol:

$ \mathrm {CH_{3}CHO+H_{2}\longrightarrow CH_{3}CH_{2}OH} $

Dieser Reduktionsbegriff ist vor allem für biologische Vorgänge wichtig. In vielen Stoffwechselwegen einer Zelle findet eine Reduktion durch Übertragung von Wasserstoff statt. Die Zelle hat dafür sogar besondere Coenzyme entwickelt, z. B. NAD, NADP oder FAD, welche in der Lage sind, Wasserstoff von einer Verbindung auf eine andere zu übertragen.

Einzelnachweise