Massenverhältnis
Das Massenverhältnis gehört zu den Gehaltsangaben und gibt das Verhältnis der Massen innerhalb einer chemischen Verbindung oder auch eines Stoffgemisches an:
Massenverhältnis, etwa bezogen auf die Masse des Lösemittels:
- $ \zeta \mathrm {(i)} ={\frac {m\mathrm {(i)} }{m\mathrm {(LM)} }} $.
Das Massenverhältnis ist eine dimensionslose Kennzahl, die zur Identifizierung von Stoffen dient.
Grundlage für das Massenverhältnis ist der Massenerhaltungssatz und somit die stöchiometrischen Grundgesetze:
- Gesetz der konstanten Proportionen: In einer chemischen Verbindung ist das Massenverhältnis der Komponenten immer konstant.
- Gesetz der multiplen Proportionen: Bilden zwei Elemente miteinander verschiedene Verbindungen, so stehen die Massenverhältnisse dieser Verbindungen im Verhältnis kleiner ganzer Zahlen.
Beispiele
Massenverhältnis von Sauerstoff zu Wasserstoff im Wasser = 16/2 = 8/1
Massenverhältnis von Sauerstoff zu Wasserstoff im Wasserstoffperoxid = 32/2 = 16/1