NH-Acidität

NH-Acidität von Phthalimid: Bei der Einwirkung von Kaliumhydroxid bildet sich das Kaliumsalz von Phthalimid.^[1]

NH-Acidität (pK_s= 5,6) von Sulfamethoxazol (ein Sulfonamid, das zur Chemotherapie von bakteriellen Infektionen eingesetzt wird).

NH-Acidität ist in der organischen Chemie eine Reaktion stickstoffhaltiger Amid-Derivate, die unter heterolytischem Bruch einer N-H-Bindung ein Amid-Anion liefert. Zugleich wird ein Proton abgespalten, das beispielsweise mit einem Hydroxid-Anion zu Wasser abreagiert.

Auf den ersten Blick ist Säurewirkung von stickstoffhaltigen Verbindungen unerwartet, da Amine basisch sind. In Amid-Derivaten, zum Beispiel Sulfonamiden, Sulfonylharnstoffen, Barbitursäure-Derivaten, Thiaziden oder Phthalimid, werden die Protonen am Amidstickstoff aufgrund der Resonanzwechselwirkung mit den benachbarten S=O- bzw. C=O-Doppelbindungen deutlich sauer und können durch Einwirkung einer Base relativ einfach abgespalten werden. Einige Sulfonylharnstoffe sind fast ähnlich sauer wie Essigsäure.^[2]

Arzneistoff-Beispiele

Das oral wirksame Antidiabetikum Glibenclamid (pK_s= 5,3), das Antiepileptikum Phenobarbital (pK_s= 7,4) und das Diuretikum Hydrochlorothiazid (pK_s= 8,3) sind neben Sulfamethoxazol (pK_s= 5,6) weitere Beispiele für Arzneistoffe, die NH-Acidität aufweisen.^[2]

Einzelnachweise

↑ Hans Beyer und Wolfgang Walter: Organische Chemie, S. Hirzel Verlag, Stuttgart, 1984, Seite 521, ISBN 3-7776-0406-2.
↑ ^2,0 ^2,1 Carsten Schmuck, Bernd Engels, Tanja Schirmeister, Reinhold Fink: Chemie für Mediziner, Pearson Studium, S. 654, ISBN 978-3-8273-7286-4.

[Beyer-1] Hans Beyer und Wolfgang Walter: Organische Chemie, S. Hirzel Verlag, Stuttgart, 1984, Seite 521, ISBN 3-7776-0406-2.

[Schmuck-2] 2,0 ^2,1 Carsten Schmuck, Bernd Engels, Tanja Schirmeister, Reinhold Fink: Chemie für Mediziner, Pearson Studium, S. 654, ISBN 978-3-8273-7286-4.

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