Halbäquivalenzpunkt

Der Halbäquivalenzpunkt bei einer Säure-Base-Titration ist der Punkt, bei dem man die Hälfte einer bestimmten Stoffmenge Säure mit der entsprechenden Stoffmenge Base neutralisiert hat, die zur vollständigen Neutralisation geführt hätte.

Der pH-Wert am Halbäquivalenzpunkt ist bei schwachen Säuren gleich dem pKs-Wert der Säure. Umgekehrt gilt dies für schwache Basen und deren pKb-Wert.

Erklärung

Da eine schwache Säure in einer Lösung fast vollständig unprotolysiert vorliegt, erreicht man durch die Zugabe von der Hälfte an Base, die zur vollständigen Neutralisation führen würde, folgendes Gleichgewicht: $c (A^{-}) = c (H A)$

Hierbei ist HA eine allgemeine schwache Säure und A^- ihre konjugierte schwache Base.

Unter Zuhilfenahme der Henderson-Hasselbalch-Gleichung lässt sich also Folgendes ableiten:

$p H = p K_{S} + \log_{10} \frac{c (A^{-})}{c (HA)}$

Durch das Gleichgewicht ergibt sich dann:

$p H = p K_{S} + \log_{10} (1)$

Da $l o g_{10} (1)$ gleich $0$ ist, kommt man zu dem Schluss:

$p H = p K_{S}$ (für schwache Säuren)

Siehe auch

Äquivalenzpunkt

Quellen

Jander, Jahr: Maßanalyse. 16. Auflage, de Gruyter, Berlin 2003, ISBN 3-11-017098-1.