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- Stoffgruppe
- Schwefelverbindung
| Summenformel | Oxidationszahl | Strukturformel |
|---|---|---|
| S7O2 | 0/+II | 
|
| S2O | 0/+II | 
|
| SO | +II | 
|
| S2O2 | +II | 
|
| SO2 | +IV | Datei:Sulfur dioxide.svg |
| SO3 | +VI | 
|
| SO4 | +VI | 
|
Als Schwefeloxide (allgemeine Formel SxOy) bezeichnet man die Oxide des chemischen Elements Schwefel.
Da Schwefel unterschiedliche Oxidationszahlen annehmen kann, gibt es mehrere verschiedene Schwefeloxide.
Schwefeloxide entstehen bei der Verbrennung von Schwefel und schwefelhaltigen Brennstoffen (Kohle, Benzin, Heizöl, Dieselkraftstoff), aber auch aufgrund von natürlichen Vorgängen z. B. bei Vulkanausbrüchen.
Schwefel bildet bei Verbrennungsvorgängen vor allem zwei Oxide:
- Schwefeldioxid, SO2 und
- Schwefeltrioxid, SO3 (in geringeren Mengen)
Beide Schwefeloxide bilden in wässriger Lösung Säuren. Aus Schwefeldioxid entsteht so die unbeständige schweflige Säure, aus Schwefeltrioxid die sehr wichtige Schwefelsäure. Beide Säuren spielen u. a. bei der Versauerung von Seen durch sauren Regen und beim Waldsterben eine Rolle. Beide Schwefeloxide sind auch als Gas giftig.
Im Rahmen des Bundes-Immissionsschutzgesetzes und seiner Folgevorschriften sowie analoger Umweltgesetze wird der Begriff Schwefeloxid als Summenparameter für beide Schwefeloxide benutzt, die Angabe erfolgt als Äquivalent zum Schwefeldioxid.
Weitere Schwefeloxide sind Polyschwefelmonoxide SnO (mit n = 5–10). Diese sind Suboxide, bei denen die Schwefelatome im Durchschnitt eine Oxidationszahl niedriger als +I haben, tatsächlich aber verschiedene Oxidationszahlen aufweisen. Darüber hinaus gibt es auch noch Polyschwefelperoxide (SO3–4)n, die Oxidationszahl des Schwefels beträgt +VI.
Literatur
- Ralf Steudel (2003): Sulfur-Rich Oxides SnO and SnO2 (n>1). In: Top. Curr. Chem. 231; 203–230; doi:10.1007/b13185
- Ralf Steudel (2008): "Chemie der Nichtmetalle", 3. Aufl., de Gruyter, Berlin, S. 455–462.
- Wong, M.W., Steudel Y., Steudel, R. (2007): Structures and vibrational spectra of the sulfur-rich oxides SnO (n = 4–9): the importance of π*-π* interactions. In: Chemistry European Journal 13(2); 502–514; PMID 17013961
