| Strukturformel | |||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Mg2+ Mg2+Mg2+
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| Allgemeines | |||||||||
| Name | Magnesiumcitrat | ||||||||
| Andere Namen |
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| Summenformel | Mg3(C6H5O7)2 · 9 H2O | ||||||||
| CAS-Nummer |
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| PubChem | 20835962 | ||||||||
| ATC-Code | |||||||||
| Kurzbeschreibung |
weißer Feststoff[1] | ||||||||
| Eigenschaften | |||||||||
| Molare Masse | 613,24 g·mol−1 | ||||||||
| Aggregatzustand |
fest | ||||||||
| Löslichkeit |
250 g/l in Wasser (bei 100 °C)[2] | ||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | |||||||||
Magnesiumcitrat ist das Magnesium-Salz der Citronensäure, ein farbloses Pulver.
Verwendung
Bei Bedarf wird Magnesiumcitrat direkt oder in Wasser gelöst eingenommen, um den Magnesiumionengehalt im menschlichen Körper zu steigern. Magnesiumcitrat kann rezeptfrei in vielen Apotheken erworben werden, als freie Chemikalie wie in konfektionierten Präparaten.
Magnesiumverbindungen können als leichtes Abführmittel wirken. Sie setzen die Nerven- und Muskelerregbarkeit herab (vorbeugende Wirkung gegen Wadenkrämpfe). Bei extremer Überdosierung kann eine Lähmung des zentralen Nervensystems (Magnesiumnarkose) eintreten.
Einzelnachweise
- ↑ Thieme Römpp Online, abgerufen am 25. Juli 2011.
- ↑ 2,0 2,1 2,2 Datenblatt Magnesiumcitrat bei Merck, abgerufen am 19. Januar 2011.
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