Hexafluorethan
Strukturformel | |||||||
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Allgemeines | |||||||
Name | Hexafluorethan | ||||||
Andere Namen |
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Summenformel | C2F6 | ||||||
CAS-Nummer | 76-16-4 | ||||||
PubChem | 6431 | ||||||
Kurzbeschreibung |
farbloses geruchloses Gas[1] | ||||||
Eigenschaften | |||||||
Molare Masse | 138,01 g·mol−1 | ||||||
Aggregatzustand |
gasförmig | ||||||
Dichte |
6,25 kg·m−3 (unter Normalbedingungen)[1] | ||||||
Schmelzpunkt | |||||||
Siedepunkt |
−78,2 °C[1] | ||||||
Löslichkeit |
geringfügig löslich in Wasser[1] | ||||||
Sicherheitshinweise | |||||||
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Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. |
Hexafluorethan ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Fluorkohlenwasserstoffe und ist als aliphatisches gesättigtes Fluorkohlenwasserstoff ein Perfluorcarbon.
Eigenschaften
In Druckgasflaschen liegt Hexafluorethan als verdichtetes Gas vor. Unter 19,7 °C unter Druck ist es ein verflüssigt vorliegendes Gas. Beim Ausströmen der Flüssigkeit oder beim Entweichen großer Gasmengen bilden sich kalte Nebel, die sich am Boden ausbreiten. Oberhalb von 800 °C zersetzt sich die Verbindung, wobei Fluorwasserstoff, Kohlenstoffmonoxid und Kohlenstoffdioxid entstehen. Der kritische Punkt liegt bei 19,89 °C, 30,39 bar und 0,601 kg·l−1; der Tripelpunkt bei -100,10 °C und 0,26490 bar.[2]
Hexafluorethan besitzt ein Treibhauspotenzial von 9200 und ein Ozonabbaupotential von 0.[1]
Verwendung
Hexafluorethan wird in der Halbleiter-Industrie als Ätzgas und beim Plasmaätzen, sowie zum Reinigen von CVD-Kammern eingesetzt.[3] Es dient weiterhin als Treibgas, gasförmiger Isolierstoff (in aufgeschäumten Stoffen) und als Kältemittel.[4]
Sicherheitshinweise
Hexafluorethan ist schwerer als Luft und in hohen Konzentrationen erstickend.
Einzelnachweise
- ↑ 1,0 1,1 1,2 1,3 1,4 1,5 1,6 1,7 Eintrag zu CAS-Nr. 76-16-4 in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 10. Oktober 2009 (JavaScript erforderlich)
- ↑ Helmut Schan: Handbuch der reinsten Gase. Springer, 2005, ISBN 978-3-540-23215-5, S. 307.
- ↑ Hexafluorethan (airliquide)
- ↑ R116 (Linde-Gas)