Boroxin

Strukturformel

Allgemeines

Name

Boroxin

Andere Namen

Cyclotriboroxan
1,3,5,2,4,6-trioxatriborinane

Summenformel

B₃H₃O₃

CAS-Nummer

289-56-5

Eigenschaften

Molare Masse

83,45 g·mol⁻¹

Sicherheitshinweise

GHS-Gefahrstoffkennzeichnung ^[1]

keine Einstufung verfügbar

H- und P-Sätze

H: siehe oben

P: siehe oben

Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Boroxin ist eine heterocyclische Verbindung des Bors mit Sauerstoff, die auch Cyclotriboroxan (B₃H₃O₃) genannt wird. Es ist sehr reaktionsfreudig und reagiert schon bei Raumtemperatur spontan mit Sauerstoff und Kohlenmonoxid^[2].

Verwendung

Boroxin dient zur Herstellung von Verbindungen, die für Elektrolyte von Lithium-Polymer-Akkumulatoren^[3] und für optische Materialien^[4] benutzt werden.

Derivate

Abgeleitete Verbindungen mit der für Boroxin typischen Ringstruktur (B₃O₃-R₃) werden auch Boroxine^[5] genannt. Sie entstehen häufig bei Reaktionen von Borsäuren.^[6]

Trihydroxyboroxin (H₃B₃O₆, CAS: 13460-51-0)
Trimethoxyboroxin (C₃H₉B₃O₆, CAS: 102-24-9)
Trimethylboroxin (C₃H₉B₃O₃, CAS: 823-96-1)
Triarylboroxine^[7]
Tri(4-bromophenyl)boroxin
3-Chlorpropoxyboroxin
2-Chlorethoxyboroxin
2,4,6-Trivinylcyclotriboroxan pyridin (CAS: 95010-27-6)

Die Synthese von Boroxinderivaten erfolgt durch die Kondensation von Borsäuren. Die meisten Boroxine liegen in Anwesenheit von Wasser in einem Gleichgewicht mit ihren entsprechenden Borsäuren vor.

Einzelnachweise

↑ Diese Substanz wurde in Bezug auf ihre Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
↑ G. H. Lee II, R. F. Porter: Gaseous Boroxine: Mechanisms of Reactions with Oxygen and Carbon Monoxide. In: Inorganic Chemistry. 5, 1966, S. 1329–1333, doi:10.1021/ic50042a007.
↑ http://cheme.eng.shizuoka.ac.jp/~f-klab/f-journal.htm
↑ Q. G. Wu, G. Wu, L. Brancaleon, S. Wang: B₃O₃Ph₃(7-azaindole): Structure, Luminescence, and Fluxionality. In: Organometallics. 18, 1999, S. 2553-2556, doi:10.1021/om990053t (online).
↑ http://www.freepatentsonline.com/6335423.html
↑ http://www.alfa.com/media/pdf/brochures/Boronic%20Acid%20Brochure.pdf
↑ G.Alcaraz, L. Euzenat,O. Mongin,C. Katan, I. Ledoux, J. Zyss, M. Blanchard-Desce, M. Vaultier: Improved transparency–nonlinearity trade-off with boroxine-based octupolar molecules. In: Chemical Communications. 2003, S. 2766–2767, doi:10.1039/b308664j (online).

[NV-1] Diese Substanz wurde in Bezug auf ihre Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.

[2] G. H. Lee II, R. F. Porter: Gaseous Boroxine: Mechanisms of Reactions with Oxygen and Carbon Monoxide. In: Inorganic Chemistry. 5, 1966, S. 1329–1333, doi:10.1021/ic50042a007.

[3] ttp://cheme.eng.shizuoka.ac.jp/~f-klab/f-journal.htm

[4] Q. G. Wu, G. Wu, L. Brancaleon, S. Wang: B₃O₃Ph₃(7-azaindole): Structure, Luminescence, and Fluxionality. In: Organometallics. 18, 1999, S. 2553-2556, doi:10.1021/om990053t (online).

[5] ttp://www.freepatentsonline.com/6335423.html

[6] ttp://www.alfa.com/media/pdf/brochures/Boronic%20Acid%20Brochure.pdf

[7] G.Alcaraz, L. Euzenat,O. Mongin,C. Katan, I. Ledoux, J. Zyss, M. Blanchard-Desce, M. Vaultier: Improved transparency–nonlinearity trade-off with boroxine-based octupolar molecules. In: Chemical Communications. 2003, S. 2766–2767, doi:10.1039/b308664j (online).

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

Verwendung

Derivate

Einzelnachweise

cosmos-indirekt.de: News der letzten Tage