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Beschreibung
| Beschreibung |
English: Reactions with Barium(II)-nitrate. From left to right:
With NaOH: in surplus a white precipitation occured, although Ba(OH)2 should be soluble in water. Perhaps it's falling out because NaOH alters the pH value. The precipitation would not vanish in surplus. With Na2CO3: Ba2+ + (CO3)2- -> BaCO3(s) (white precipitation) With H2SO4: Ba2+ + (SO4)2- -> BaSO4(s) (white precipitation)Deutsch: Reaktionen mit Barium(II)nitrat. Von links nach rechts:
Mit NaOH: im Überschuss fiel ein weißer Niederschlag aus, obwohl Ba(OH)2 wasserlöslich sein sollte. Es fällt eventuell aus, weil das NaOH den pH-Wert ins Basische verschiebt. Der Niederschlag ist bei weiterem Zutropfen nicht löslich. With Na2CO3: Ba2+ + (CO3)2- -> BaCO3(s) (weißer Niederschlag) Mit H2SO4: Ba2+ + (SO4)2- -> BaSO4(s) (weißer Niederschlag: "Schwerspat") |
| Datum | |
| Quelle | Eigenes Werk |
| Urheber | Tubifex |
Lizenz
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| aktuell | 18:24, 21. Dez. 2009 | | 1.401 × 1.198 (354 KB) | wikimediacommons>Tubifex | {{Information |Description={{en|1=Reactions with Barium(II)-nitrate. From left to right: With NaOH: in surplus a white precipitation occured, although Ba(OH)2 should be soluble in water. Perhaps it's falling out because NaOH alters the pH value. The prec |
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